Question

已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，现在向0.001mol?L^-1 K₂CrO₄和0.01mol?L^-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液，通过计算回答：
（1）Cl^-、CrO

2- 4

谁先沉淀？

Cl^-先沉淀

（2）刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

4.13×10^-6mol?L^-1

．

Answer 1

分析：（1）根据K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）计算生成AgCl、Ag₂CrO₄沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀；
（2）根据刚出现Ag₂CrO₄沉淀时溶液中银离子的浓度结合K_sp（AgCl），求出Cl^-的物质的量浓度．

解答：解：（1）AgCl饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

C(Cl-)

=

1.8×10-10

0.01

=1.8×10^-8mol/L，
Ag₂CrO₄饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=

Ksp c(CrO42-)

=

1.9×10-12 0.001

mol/L=4.36×10^-5mol/L，

则1.8×10^-8mol/L＜4.36×10^-5mol/L），所以Cl^-先沉淀．
故答案为：Cl^-先沉淀；
（2）由Ag₂CrO₄沉淀时所需Ag⁺浓度求出此时溶液中Cl^-的浓度．
C（Cl^-）=

Ksp

C(Ag+)

=

1.8×10-10

4.36×10-5

=4.13×10^-6 mol?L^-1．
故答案为：4.13×10^-6 mol?L^-1．

点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意根据Ksp计算，题目难度中等．