现有含NaCL.Na2SO4和NaNO3的混合物.选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体.从而实现CL-.SO42-.和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示:请回答下列问题:(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X:BaCl2[或Ba(NO3)2]BaCl2[或Ba(NO3)2].沉淀A:BaSO4BaSO4.沉淀B:AgClAgCl．(2)上述实验流程中加入过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有含NaCL、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：

BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]

，沉淀A：

BaSO₄

，沉淀B：

AgCl

．
（2）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是

使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀

．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有

Na₂CO₃

（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的

稀HNO₃

，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是

蒸发

（填操作名称）．

分析：如先加入AgNO₃，则会同时生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO₃，使Cl^-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液为NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后进行蒸发操作可得固体NaNO₃．

解答：解：（1）如先加入AgNO₃，则会同时生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO₃，使Cl^-全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，沉淀A为BaSO₄，沉淀B为AgCl，
故答案为：BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]；BaSO₄；AgCl；
（2）加入过量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，然后在滤液中加入过量的AgNO₃，使Cl^-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag⁺、Ba²⁺，在所得滤液中加入过量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，
故答案为：使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀；
（3）在所得滤液中加入过量的Na₂CO₃，最后所得溶液为NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后进行蒸发操作可得固体NaNO₃，故答案为：Na₂CO₃；稀HNO₃；蒸发．

点评：本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Cl^-、SO₄^2-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl₂外，也是自然界提取卤素的重要来源．
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）

：
A．玻璃棒 B．三脚架 C．酒精灯 D．蒸发皿 E．坩埚
（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO₂吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：

Na₂CO₃+

Br₂=

NaBr+

NaBrO₃+

3CO₂↑

（3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设（以下可不填满）
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na⁺、Br ^-、BrO₃^-．
假设2：

采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H⁺、Br^-、SO₄^2-

．
假设3：

无

．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LBaCl₂、2mol/LHCl

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察	若溶液由无色变黄色溶液由无色变黄色，则假设1可能成立；若溶液无明显变化溶液无明显变化，则假设2可能成立假设2可能成立．
步骤2：往步骤1 的试管中加入 1mL苯 1mL苯，充分振荡，观察	若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立