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    据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

    A、N4是N2的同素异形体                                     

    B、N4是N2的同分异构体

    C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2             

    D、N4的摩尔质量是56g


    【答案】A

    【解析】本题综合考查考生对相关概念的理解程度。N4和N2是由氮元素形成的不同单质，为同素异形体，A正确；N4和N2分子式不同，不是同分异构体，B不正确；相同质量的同一元素的单质，不论其存在形式如何，其原子个数比一定为1∶1，C不正确；摩尔质量的单位为g·mol－1，D不正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

    ⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：         。（填字母）

    a．减少化石燃料的使用            b．植树造林，增大植被面积

    c．采用节能技术                  d．利用太阳能、风能

    ⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    a．6CO2 + 6H2OC6H12O6       

    b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O

    c．CO2 + CH4CH3COOH           

    d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

    以上反应中，最节能的是             ，原子利用率最高的是            。

    ⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

    反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

    研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体， 

    即：CO2HCOOHCH4

    ①写出产生H2的反应方程式                                       。

    ②由图可知，镍粉是       。（填字母）

    a．反应Ⅰ的催化剂

    b．反应Ⅱ的催化剂

    c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂

    d．不是催化剂

    ③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是          。（填字母）

    a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

    b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

    c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变

    d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

    e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

    f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

    （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：                                、                            。

    （2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是              ;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为            ；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是                    。

    （3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是                  。（填字母）

    A.NaOH溶液、酚酞试液         B.KMnO4溶液、稀H2SO4

    C.碘水、淀粉溶液              D.氨水、酚酞试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有X、Y、Z三种元素，已知：

        ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

        ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

    请回答：

    (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______________。

    (2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是___________________，此液体具有的性质是______(填写序号字母)。

        a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

        b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

        c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

        d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

    (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

        ①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________。

        ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。

        

    ⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、___________等环境问题（填一项）。

    ⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________________。

    ⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是_____（填字母），原因是______________________________。

    A.①   B.②   C.都有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（不定项选择）

    A、Na2S                              B、NaHS

    C、Na2S和NaHS                       D、NaOH和NaHS

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

    ⑴ 根据反应Na2SO3(固) + H2SO4（浓） == Na2SO4 + SO2↑+H2O，制备SO2气体。

    用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。

    ② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________

    __________。

    ⑵ 将SO2气体分别通入下列溶液中：

    ① 品红溶液，现象是__________________________________________________。

    ② 溴水溶液，现象是_________________________________________________。

    ③ 硫化钠溶液，现象是________________________________________________。

    ⑶ 有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）

    ① 原因_______________________，验证方法________________________________。

    ② 原因_______________________，验证方法________________________________。

    ③ 原因_______________________，验证方法________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为                                                                                                                 (　　)

    A．0.6 mol　　　　B．0.8 mol     C．0.45 mol　　　D．0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是

    A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

    B．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

    C．检验试液中的I－：试液深黄色溶液深黄色溶液

    D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解

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