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    工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

    （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：                                、                            。

    （2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是              ;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为            ；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是                    。

    （3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是                  。（填字母）

    A.NaOH溶液、酚酞试液         B.KMnO4溶液、稀H2SO4

    C.碘水、淀粉溶液              D.氨水、酚酞试液


    【答案】

    （1）2H2SO3+O2==2H2SO4    2(NH4)2SO3+O2==2(NH4)2SO4

    2NH4HSO3+O2==2NH4HSO4(任填两个)

    （2）①反应吸热       ②（NH4）2SO3·H2O          ③防止亚硫酸铵被氧化

    （3）BC

    【解析】本题主要考查化学与环境、化学与工业生产及环境污染的关系。(1)将SO2通入到氨水中首先SO2+H2OH2SO3，然后H2SO3与氨水作用可生成(NH4)2SO3也可生成NH4HSO3，当它们与空气中的O2接触时发生反应2H2SO3+O2===2H2SO4；2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)SO4, 2NH4HSO3+O2===2NH4HSO4等。(2)在(1)中所得溶液中加入NH3·H2O或NH4HCO3溶液温度降低并析出晶体，说明反应过程吸收了热量，析出晶体可用于造纸工业作漂白剂，又可用于生产显影液Na2S2O3，说明该晶体为(NH4)2SO3的结晶体，经计算知该晶体的化学式为(NH4)2SO3·H2O，(NH4)2SO3具有还原性易被氧化，故加入所给物质的目的是防止(NH4)2SO3被氧化。(3)要测定SO2的含量，该试剂需与SO2反应，且有能明显指示反应的终点，分析知答案为B、C。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

    可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。

    2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是___________。

    （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________。

    （3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。

    （4）装置②的作用是___________，发生反应的化学方程式是___________。

    （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。

    （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）___________。

    a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

    b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化

    c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应式在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

    A  若管道漏气遇氨就会产生白烟               

    B  该反应利用了Cl2的强氧化性

    C  该反应属于复分解反应                        

    D  生成1molN2有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

    （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：                                、                            。

    （2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是              ;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为            ；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是                    。

    （3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是                  。（填字母）

    A.NaOH溶液、酚酞试液                   B.KMnO4溶液、稀H2SO4

    C.碘水、淀粉溶液                        D.氨水、酚酞试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。

    请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有___________（填写下列编号字母）的净化装置。

    A.碱石灰  B.饱和食盐水  C.浓硫酸  D.饱和碳酸氢钠溶液

    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_______________________________

    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是________________(填写实验操作名称）

    (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_____________________________

    (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

            实验现象

                         原因

    溶液最初从紫色逐渐变为____色

    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

    随后溶液逐渐变为无色

    _______________________________________________

    然后溶液从无色逐渐变为____色

    _______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的化学方程式是

    A.黄铁矿煅烧：2FeS2+5O22FeO+4SO2

    B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3

    C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O

    D.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl3+CaClO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

    A.反应速率：两者相同

    B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

    C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

    D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

    A、N4是N2的同素异形体                                     

    B、N4是N2的同分异构体

    C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2             

    D、N4的摩尔质量是56g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中   c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（      ）

    A.       1:3          B．3:4        C．9:8         D．9:16

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