Question

【题目】某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol/L Cl、0.4 mol/L、0.1 mol/L Al3+、0.3 mol/L H+、一定物质的量浓度的M，则M及其物质的量浓度可能为

A. 0.4 mol/LB.Na+ 0.3 mol/L

C.Zn2+ 0.2 mol/LD.Ca2+ 0.1 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性， c (Cl) +2c (SO42-) =0.2mol/L+2×0.4mol/L=1mol/L，3c (Al3+)+c (H+)=3×0.1mol/ L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c (Mn+) ，根据电荷守恒有nc (Mn+) =1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，再结合选项考虑离子共存判断。

根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性， c (Cl) +2c (SO42-) =0.2mol/L+2×0.4mol/L=1mol/L，3c (Al3+)+c (H+)=3×0.1mol/ L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c (Mn+) ，根据电荷守恒有nc (Mn+) =1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，

A、由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32－，故A错误；

B、1×c (Na+) =0.3 mol/L，故B错误；

C、2×c (Zn2+)=2×0.2 mol/L=0. 4mol/L，故C正确；

D、2×c (Ca2+)=2×0.1 mol/ L=0.2mol/L，但硫酸根离子与钙离子不能共存，故D错误；

故选C。