Question

【题目】已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如图所示。

下列说法正确的是：

A. D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性

B. A、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为C>B>A

C. Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等

D. Y与W 两物质的化学键类型相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期元素A、B、C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、M、Z、W，B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素，则Y为NaOH；0.1mol/L的X、W溶液pH=1，则X和W均为一元强酸，且A的原子序数小于Na元素，E的原子序数大于Na元素，则A为N元素、X为HNO3；E为Cl元素、W为HClO4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z为二元强酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Y、Z、W均可与M反应，则M为两性氢氧化物，则M为Al(OH)3、C为Al元素，据此解答。

短周期元素A、B、C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、M、Z、W，B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素，则Y为NaOH；0.1mol/L的X、W溶液pH=1，则X和W均为一元强酸，且A的原子序数小于Na元素，E的原子序数大于Na元素，则A为N元素、X为HNO3；E为Cl元素、W为HClO4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z为二元强酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Y、Z、W均可与M反应，则M为两性氢氧化物，则M为Al(OH)3、C为Al元素，

A. 非金属性Cl>S，故氢化物稳定性HCl>H2S，故A错误；
B. N3-、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3->Na+>Al3+，故B错误；
C. 中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热，所以NaOH的稀溶液与 HNO3或 HClO4的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等，故C正确；

D. NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故D错误。

答案选C。