练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】锗(位于第4周期ⅣA族)和铝在周期表中处于对角线位置，二者的单质及化合物的性质对应相似。下列关于锗及其化合物的推断正确的是(　　)

    A.锗不能与强碱反应B.氢氧化锗具有两性

    C.氧化锗易溶于水D.氧化锗的化学式为Ge2O3

    【答案】B

    【解析】

    A. 铝能和强碱反应，锗也能和强碱反应，故A错误；

    B. 氢氧化铝具有两性，则氢氧化锗也具有两性，故B正确；

    C. 氧化铝不易溶于水，则氧化锗也不易溶于水，故C错误；

    D. Ge位于第ⅣA族，其最高价为＋4，氧化锗中O元素的化合价为－2，所以氧化锗的化学式为GeO2，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液与300mL 0.1mol/L的KCl溶液中K+的浓度相同的是

    A.150mL 0.2mol/L的KNO3溶液B.100mL 0.05mol/L的K2SO4溶液

    C.100mL 0.1mol/L的K3PO4溶液D.100mL 0.3mol/L的KClO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到限度后，欲提高一氧化碳的转化率，可以采取的措施为(　　)

    A. 使用催化剂 B. 增大压强

    C. 增大一氧化碳的浓度 D. 增大水蒸气的浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

    实验

    编号

    温度/℃

    平衡常数

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    K1

    4

    2

    x

    0.8

    6

    2

    T2

    K2

    4

    2

    0.4

    y

    t

    下列说法中不正确的是

    A. x＝2.4

    B. T1、T2的关系：T1＞T2

    C. K1、K2的关系：K2＞K1

    D. 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是(　　)

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/mol·L－1

    物质的平衡浓度/mol·L－1

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    Ⅰ

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    Ⅱ

    400

    0.40

    0.20

    0

    Ⅲ

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A. 该反应的正反应吸热

    B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如图所示。

    下列说法正确的是：

    A. D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性

    B. A、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为C>B>A

    C. Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等

    D. Y与W 两物质的化学键类型相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

    B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    C.中国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是一种新型无机非金属材料

    D.植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在周期表中1~36号之间的W、X、Y、Z、Q五种元素，它们的原子序数依次增大， 已知W与其余四种元素既不同周期也不同主族；X和Z的基态原子的核外电子均排布在3个能级上，且均有2个未成对电子；Q元素原子质子数为29。

    (1)按电子排布，Q元素在周期表中属____________区。

    (2)第一电离能Y______Z，电负性Y______Z(填“＞”，“＝”或“＜”)。

    (3)W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2；W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……，W2Z分子中Z原子的杂化类型为______，YW3分子的立体构型为_____，YW3极易溶于W2Z的主要原因有___________________。(写出两点即可)

    (4)Q+基态核外电子排布式为________________________________。

    (5)Q+与Y3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏加德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为_____________g·cm-3。

    o-Y3- -Q+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案