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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

    B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    C.中国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是一种新型无机非金属材料

    D.植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程

    【答案】A

    【解析】

    A. P和As元素同位于第ⅤA族，性质相似，也具有递变性，故A正确；

    B. 从海水中提取NaCl时，只发生物理变化，故B错误；

    C. 钢缆属于金属材料，故C错误；

    D. 植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液时，不必用到的仪器是（ ）

    A.试管B.烧杯C.胶头滴管D.容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.(1)①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，离子反应总方程式为______________；

    ②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，离子反应总方程式为______________。

    (2)pH相等时，①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为_____________________________________。

    Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：

    A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液

    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂

    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解

    D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2 mL

    回答下列问题：

    (1)正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）____→____→____→ D →____

    (2)使用滴定管之前应进行的操作是__________________。

    (3)恰好达到滴定终点时的实验现象为_________________________________________。

    (4)若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    (5)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗(位于第4周期ⅣA族)和铝在周期表中处于对角线位置，二者的单质及化合物的性质对应相似。下列关于锗及其化合物的推断正确的是(　　)

    A.锗不能与强碱反应B.氢氧化锗具有两性

    C.氧化锗易溶于水D.氧化锗的化学式为Ge2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:

    已知:①；②。

    根据题意回答下列问题:

    （1）A的名称是_______,C所含官能团的名称是_______。

    （2）由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯，写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______。

    （3）A→D、B→C的反应类型分别为_______ 、_______。

    （4）写出C+F→PET的化学反应方程式______________。

    （5）G是F的同系物，其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____种。

    （6）参照上述合成路线，以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶()的合成路线_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。

    (1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________________________。

    (2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________________________________________。

    (3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为____________、_______________________

    (4)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________________。

    (5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是______。(答一条即可)

    (6)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是___________________；其使用的适宜pH范围是__________。

    A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂常用来检验Fe3+的是

    A.氯水B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.KNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业用空气氧化(NH4)2SO3的方法制取(NH4)2SO4，研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中SO32－的浓度来计算该反应的转化率。

    实验步骤

    ①按图连接好装置，检查气密性；

    ②取200mL0.5000mol/L的(NH4)2SO3溶液(含有一定量氨水，pH=8)装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300L/h，控制温度在50℃进行实验；

    ③反应2.5小时后，测定反应后溶液中SO32－的浓度。

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是____________________________________________。

    （2）装置B的作用是_______________________________________________________。

    （3）C中(NH4)2SO3被氧化，该反应的离子方程式为______________________；装置C中的反应需要控制溫度在50℃，采用的实验措施是______________________；C中溶液的pH不能低于8，原因是____________________________________________。

    （4）取20.00mL反应后的溶液于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗碘水体积为18.50mL，则(NH4)2SO3的转化率为_____________________。

    （5）指出实验装置存在的缺陷_________________________________(写一条)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃，上述反应要看到同样的浑浊，需要的时间是

    A. 48s B. 40s C. 20s D. 15s

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