Question

【题目】工业用空气氧化(NH4)2SO3的方法制取(NH4)2SO4，研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中SO32－的浓度来计算该反应的转化率。

实验步骤

①按图连接好装置，检查气密性；

②取200mL0.5000mol/L的(NH4)2SO3溶液(含有一定量氨水，pH=8)装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300L/h，控制温度在50℃进行实验；

③反应2.5小时后，测定反应后溶液中SO32－的浓度。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____________________________________________。

（2）装置B的作用是_______________________________________________________。

（3）C中(NH4)2SO3被氧化，该反应的离子方程式为______________________；装置C中的反应需要控制溫度在50℃，采用的实验措施是______________________；C中溶液的pH不能低于8，原因是____________________________________________。

（4）取20.00mL反应后的溶液于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗碘水体积为18.50mL，则(NH4)2SO3的转化率为_____________________。

（5）指出实验装置存在的缺陷_________________________________(写一条)

Answer 1

【答案】锥形瓶 提供饱和水蒸气，避免气体带走C中水蒸气使溶液体积减小，导致转化率的计算不准确 2SO32－＋O2=2SO42－ 用水浴加热 防止生成SO2逸出 81.5% 没有吸收NH3的装置、没有温度计、没有加热装置(写一条即可)

【解析】

（1）由图可知仪器a的名称是锥形瓶；

（2）装置B的作用是提供饱和水蒸气，避免气体带走C中水蒸气使溶液体积减小，导致转化率的计算不准确；

（3）C中(NH4)2SO3被氧化成(NH4)2SO4；要使受热均匀，控制温度在50℃，采用的实验措施是用水浴加热；酸性强，易生成SO2。

（4）根据反应方程式SO32－+I2+H2O═SO42－+2I－+2H＋计算；

（5）实验装置存在的缺陷：没有吸收NH3的装置、没有温度计、没有加热装置等。

（1）由图可知仪器a的名称是锥形瓶；

（2）装置B的作用是提供饱和水蒸气，避免气体带走C中水蒸气使溶液体积减小，导致转化率的计算不准确；

（3）C中(NH4)2SO3被氧化成(NH4)2SO4，该反应的离子方程式为2SO32－＋O2=2SO42－；要使受热均匀，装置C中的反应需要控制温度在50℃，采用的实验措施是用水浴加热；酸性强，易生成SO2，C中溶液的pH不能低于8，原因是防止生成SO2逸出；

（4）根据反应方程式SO32－+I2+H2O═SO42－+2I－+2H＋可知，n(SO32－)=n(I2)=0.1000mol/L×18.50×10-3L，则(NH4)2SO3的转化率为=1- =0.815，即81.5%。

（5）根据实验原理可知，该实验装置存在的缺陷：没有吸收NH3的装置、没有温度计、没有加热装置(写一条即可)。