[题目]在周期表中1~36号之间的W.X.Y.Z.Q五种元素.它们的原子序数依次增大. 已知W与其余四种元素既不同周期也不同主族,X和Z的基态原子的核外电子均排布在3个能级上.且均有2个未成对电子,Q元素原子质子数为29.(1)按电子排布.Q元素在周期表中属区.(2)第一电离能Y Z.电负性Y Z(填“＞ .“＝或“＜ ).(3)W与Z形成的常见化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在周期表中1~36号之间的W、X、Y、Z、Q五种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余四种元素既不同周期也不同主族；X和Z的基态原子的核外电子均排布在3个能级上，且均有2个未成对电子；Q元素原子质子数为29。

(1)按电子排布，Q元素在周期表中属____________区。

(2)第一电离能Y______Z，电负性Y______Z(填“＞”，“＝”或“＜”)。

(3)W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2；W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……，W2Z分子中Z原子的杂化类型为______，YW3分子的立体构型为_____，YW3极易溶于W2Z的主要原因有___________________。(写出两点即可)

(4)Q+基态核外电子排布式为________________________________。

(5)Q+与Y3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏加德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为_____________g·cm-3。

o-Y3- -Q+

【答案】ds ＞＜ sp3 三角锥形都是极性分子，相似相溶；NH3与H2O分子间可形成氢键；NH3与H2O发生反应 [Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 (3×64+14)/[NA×(2a×10-10) 3 ]

【解析】

X和Z的基态原子的核外电子均排布在3个能级上，且均有2个未成对电子；所以X的电子排布式为1s22s22p2，X为C，Y电子排布式为1s22s22p4，Z为O，又因X、Y、Z原子序数依次增大，所以Y为N，Q元素原子质子数为29，Q为Cu，W与其余四种元素既不同周期也不同主族，且W、X、Y、Z、Q五种元素，它们的原子序数依次增大，故W为H。

（1）由以上分析知道Q为Cu，按电子排布，Cu元素在周期表中属ds区；

本题答案为：ds。

（2）氮原子核外电子2p能级处于半满状态，所以第一电离能YZ，同周期从左到右电负性增大，所以电负性YZ；

本题答案为：、。

（3）由分析可知，W2Z分子即H2O，H2O中O原子的杂化类型为sp3，YW3分子即NH3分子，NH3的立体构型为三角锥形，YW3极易溶于W2Z的主要原因有：都是极性分子，相似相溶，NH3与H2O分子间可形成氢键，氨气与水反应生成一水合氨；

本题答案为：sp3；三角锥形；都是极性分子，相似相溶；NH3与H2O分子间可形成氢键；NH3与H2O发生反应。

（4）Q为Cu，Cu+基态核外电子排布式为: 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

本题答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。

（5）Cu+与N3-形成的晶胞结构如图，阴、阳离子的核间距为apm，则晶胞边长为2apm，该晶胞中N3-： 8=1、Cu+：12=3，晶体的化学式为Cu3N，该晶体的密度=(3×64+14)/[NA×(2a×10-10) 3 ] g·cm-3；

本题答案为：(3×64+14)/[NA×(2a×10-10) 3 ]。

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①按图连接好装置，检查气密性；

②取200mL0.5000mol/L的(NH4)2SO3溶液(含有一定量氨水，pH=8)装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300L/h，控制温度在50℃进行实验；

③反应2.5小时后，测定反应后溶液中SO32－的浓度。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____________________________________________。

（2）装置B的作用是_______________________________________________________。

（3）C中(NH4)2SO3被氧化，该反应的离子方程式为______________________；装置C中的反应需要控制溫度在50℃，采用的实验措施是______________________；C中溶液的pH不能低于8，原因是____________________________________________。

（4）取20.00mL反应后的溶液于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗碘水体积为18.50mL，则(NH4)2SO3的转化率为_____________________。

（5）指出实验装置存在的缺陷_________________________________(写一条)

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请回答下列问题：

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(2)检验反应I的滤液中含有Fe3+的试剂为____________；写出反应I中由FeS生成Fe3+的离子方程式____________________________________。

(3)反应Ⅱ加入适量锌的作用是__________________；反应III中MnO2的作用是________________。

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