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    【题目】一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得vt图像如图，则改变的条件为( )

    A. 增大压强B. 升高温度C. 加催化剂D. 增大生成物浓度

    【答案】B

    【解析】

    由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。

    根据上述分析可知，
    A．该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，A项错误；
    B．正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，B项正确；
    C．加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，C项错误；
    D．增大生成物的浓度，瞬间正反应速率不变，D项错误，
    答案选B。

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    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是(　　)

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/mol·L－1

    物质的平衡浓度/mol·L－1

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    Ⅰ

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    Ⅱ

    400

    0.40

    0.20

    0

    Ⅲ

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A. 该反应的正反应吸热

    B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关酯化反应的说法正确的是（ ）

    A.醇与酸的反应都是酯化反应

    B.酯化反应和中和反应原理一样

    C.酯化反应既属于取代反应，也属于可逆反应

    D.酯化反应的机理是羧酸去掉氢原子而醇去掉羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)用H2O2和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s) +2H+(aq) =Cu2+(aq) +H2(g) △H=64kJ/mol；2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H= -196kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -286kJ/mol.在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为___________。

    (2)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

    温 度(℃)

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜平均溶解速率×10-3mol.L-1.min-1

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______________。

    (3)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，制备CuCl的离子方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是

    A．a＜0

    B．过程II可能使用了催化剂

    C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

    D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在周期表中1~36号之间的W、X、Y、Z、Q五种元素，它们的原子序数依次增大， 已知W与其余四种元素既不同周期也不同主族；X和Z的基态原子的核外电子均排布在3个能级上，且均有2个未成对电子；Q元素原子质子数为29。

    (1)按电子排布，Q元素在周期表中属____________区。

    (2)第一电离能Y______Z，电负性Y______Z(填“＞”，“＝”或“＜”)。

    (3)W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2；W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……，W2Z分子中Z原子的杂化类型为______，YW3分子的立体构型为_____，YW3极易溶于W2Z的主要原因有___________________。(写出两点即可)

    (4)Q+基态核外电子排布式为________________________________。

    (5)Q+与Y3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏加德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为_____________g·cm-3。

    o-Y3- -Q+

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    【题目】下列是某合作学习小组对物质进行的分类，正确的是

    A. 冰、水混合是混合物B. 盐酸、食醋既是化合物又是酸

    C. 不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金D. 纯碱和熟石灰都是碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合。下图是著名香料（）的合成路线。

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    （2）写出下列物质的结构简式: E____ , F____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属冶炼的说法正确的是

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