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    【题目】下列是某合作学习小组对物质进行的分类，正确的是

    A. 冰、水混合是混合物B. 盐酸、食醋既是化合物又是酸

    C. 不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金D. 纯碱和熟石灰都是碱

    【答案】C

    【解析】

    A项、冰、水混合物其实都是由水组成的，属于纯净物，故A错误；

    B项、盐酸、食醋都属于混合物，不是化合物，故B错误；

    C项、不锈钢和硬币都是合金，故C正确；

    D项、纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:

    已知:①；②。

    根据题意回答下列问题:

    （1）A的名称是_______,C所含官能团的名称是_______。

    （2）由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯，写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______。

    （3）A→D、B→C的反应类型分别为_______ 、_______。

    （4）写出C+F→PET的化学反应方程式______________。

    （5）G是F的同系物，其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____种。

    （6）参照上述合成路线，以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶()的合成路线_______________。

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    【题目】下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是(　　)

    A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液

    C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得vt图像如图，则改变的条件为( )

    A. 增大压强B. 升高温度C. 加催化剂D. 增大生成物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃，上述反应要看到同样的浑浊，需要的时间是

    A. 48s B. 40s C. 20s D. 15s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较，错误的是

    A.酸性：H2SO4＞H3PO4

    B.沸点：H2S＞H2O

    C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    D.碱性：NaOH＞Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物参与雾霾的形成，利用CO和H2在一定条件下可将NO转化为无害物质。回答下列问题：

    (1)汽车气缸中发生复杂的化学反应，其中有如下三个重要反应：

    反应1：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

    反应2：2CO(g)2C(s)+O2(g) △H=+221 kJ/mol

    反应3：C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol

    ①反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

    ②下列有关反应1的说法中正确的是___________。

    A.反应物的总键能小于生成物的总键能

    B.正反应的活化能大于逆反应的活化能

    C.使用催化剂可使反应1的反应热减小

    D.其它条件不变，加压，正逆反应速率不变，平衡不移动

    ③定温定容条件下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO的混合气体(总物质的量保持4mol)，平衡时NO、CO的转化率及N2的体积分数与的关系如图所示，CO转化率对应的曲线为___________(填“转化率a”或“转化率b”，氮气体积分数25%时该反应的平衡常数K=___________，初始时n(NO)=___________.

    (2)1073K时，H2与NO可发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，该反应的正反应速率方程为：v=kca(H2)×cb(NO)(a、b分别为H2和NO的级数，k为速率常数)。

    在定容容器中，分别充入不同浓度的NO和H2，测得该反应的正反应速率如下表所示：

    利用上表数据可确定a=___________(保留整数)，b=___________(保留整数)，k=___________(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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