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    【题目】下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】

    A.温度计的水银柱不断上升，可说明反应放热；
    B.反应开始后气球慢慢胀大，说明装置内压强增大，气温升高，反应为放热反应；
    C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大；
    D.硫酸和锌反应生成氢气。

    A.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，所以A选项是正确的；
    B. 反应开始后气球慢慢胀大，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，所以B选项是正确的；
    C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，所以C选项是正确的；
    D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，故D错误。
    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有H+浓度均为0.1mol/L的醋酸甲和盐酸乙：

    （1）请写出醋酸的电离常数的表达式：_____。

    （2）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加入足量的金属镁，开始反应时的速率：甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。产生氢气的体积：甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （4）0.1mol/L的甲溶液和0.05mol/L的甲溶液中氢离子浓度：前者是后者的_____。

    A.小于2倍 B. 大于2倍 C. 等于2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能量变化的说法正确的是（ ）

    A.冰融化成水放出热量

    B.生成物的总能量一定低于反应物的总能量

    C.金属与酸反应生成氢气的过程吸收热量

    D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是

    A．a＜0

    B．过程II可能使用了催化剂

    C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

    D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家已经发明利用眼泪，检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4·2H2O）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。下列有关说法不正确的是（ ）

    A.葡萄糖不能发生水解反应

    B.葡萄糖属于单糖

    C.检测时NaAuCl4发生氧化反应

    D.葡萄糖可以通过绿色植物的光合作用合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是某合作学习小组对物质进行的分类，正确的是

    A. 冰、水混合是混合物B. 盐酸、食醋既是化合物又是酸

    C. 不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金D. 纯碱和熟石灰都是碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）定性如图甲可通过观察______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L FeCl3改为____mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____。

    （2）定量如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____。

    （3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。

    II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。

    （1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认__________。

    加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

    （2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_________。

    （3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______，解释反应速率变化的原因__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

    （1）KIO3的化学名称是_______。

    （2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

    “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

    （3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

    ①写出电解时阴极的电极反应式______。

    ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

    ③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

    （1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。

    （2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

    （3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

    ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

    A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

    ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

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