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    【题目】下列关于能量变化的说法正确的是（ ）

    A.冰融化成水放出热量

    B.生成物的总能量一定低于反应物的总能量

    C.金属与酸反应生成氢气的过程吸收热量

    D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

    【答案】D

    【解析】

    A．冰融化成水，从固体变成液体，需要吸收能量，故A错误；

    B．对于放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低；对于吸热反应，生成物的总能量比反应物的总能量高，故B错误；

    C．金属与酸反应生成氢气是放热反应，故C错误；

    D．化学反应中，断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，是化学反应中能量变化的主要原因，除此之外物质状态的变化也会带来能量变化，故D正确；

    故答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。

    回答下列问题：

    (1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_________，据此推测，锡的最高正价是_________ 。

    (2)与P同周期的主族元素中，电负性比P小的元素有____种，第一电离能比P大有____种。

    (3)PH3分子的空间构型为___________。PH3的键角小于NH3的原因是__________。

    (4)化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因____________。

    (5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示：

    ①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________。

    ②已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm3。

    ③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图，请将表示B原子的圆圈涂黑________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。研究脱硝(除NOx)技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点，对于消除环境污染有重要意义。

    (1)已知催化剂存在的条件下H2可以将NO还原为N2。下图是一定条件下H2还原NO生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式__________________ 。（ΔH用E1、E2、E3表示）

    (2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    I．2NO(g)N2O2(g)(快)； v1正=k1正.c2(NO)；　v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1＜0

    II．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)； v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2＜0

    请回答下列问题：

    ①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=__________________。

    ②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应 II，反应 I的活化能E1与反应 II的活化能E2的大小关系为E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___。

    A．k2正增大，c(N2O2)增大

    B．k2正减小，c(N2O2)减小

    C．k2正增大，c(N2O2)减小

    D．k2正减小，c(N2O2)增大

    ③由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为____(填字母)。

    (3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓。

    已知甲池中发生的反应为：

    ①装置中H+从__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

    ②乙池溶液中发生的反应为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的

    起始浓度

    c(H2)/(mol·L-1)

    c(I2)/(mol·L-1)

    c(HI)(mol·L-1)

    甲

    0.01

    0.01

    0

    乙

    0.02

    0.02

    0

    A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

    B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

    C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

    D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示,下列说法错误的是

    A. 反应总过程ΔH<0

    B. Fe+使反应的活化能减小

    C. FeO+也是该反应的催化剂

    D. Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2两步反应均为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是(　　)

    A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液

    C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

    A.每生成2分子AB吸收b kJ热量

    B.该反应的反应热ΔH= +(a-b)kJ·mol-1

    C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D.断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于用糯米制作米酒过程的叙述正确的是（ ）

    A.发酵过程需要接种乳酸菌B.发酵过程需要保持空气流通

    C.发酵过程需要控制好温度D.蒸熟糯米后马上加入酒曲

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