【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA
B. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA
C. 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
D. 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA
【答案】C
【解析】
A.CO2结构式为O=C=O，1molCO2分子中含有4mol共用电子对，C3H8的结构式为
，1molC3H8分子中含有10mol共用电子对，CO2和C3H8的摩尔质量都是44g/mol，所以44gCO2与C3H8的混合物（即1mol）中含有的共用电子对数介于4NA~10NA之间；A项错误；
B.标准状况下2.24LSO2的物质的量=
=0.1mol，因为SO2溶于水的反应是可逆反应：SO2+H2O
H2SO3，生成的H2SO3的物质的量小于0.1mol，H2SO3是弱酸：H2SO3HSO3-+H+，HSO3-SO32-+H+，所以溶液中HSO3-与SO32-总数必然小于0.1NA。B项错误；
C.如果将N2O4也看作2个“NO2”，则NO2、N2O4混合气体即为23g“NO2”，即“NO2”物质的量=
=0.5mol，由氮元素化合价的变化可知，每生成1个“NO2” HNO3得1e-，故生成0.5mol“NO2”时硝酸得到0.5mol电子，又因为硝酸与铜反应中，铜失去的电子总数=硝酸得到的电子总数。所以铜失去的电子数为0.5NA。C项正确；
D.标准状况下的8.96LH2与D2混合物的物质的量=
=0.4mol，0.4molH2与D2混合物的质量=0.4mol×3.5g/mol=1.4g。设混合物中H2的物质的量为x，则D2的物质的量=0.4mol-x，列方程式：2g/mol·x+4g/mol×(0.4mol-x)=1.4g，解得x=0.1mol。即混合物中含0.1molH2和0.3molD2，因H2分子中没有中子，D2分子中含有2个中子，0.3molD2中含中子 0.3mol×2=0.6mol，所以混合物含中子数为0.6NA。D项错误；答案选C。
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【题目】从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是
A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B. 步骤⑥电解熔融MgCl2时可制得Mg（OH）2
C. 步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D. 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
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【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
A. 氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ/mol
B. 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为
CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=-445kJ/mol
C. 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D. 已知中和热为57.3kJ/mol，HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
D. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
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【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒等多种元素构成薄膜太阳能电池。回答下列问题：
(1)基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为__________。
(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能(947kJ·mo1－1)大于硒(941k]·mol－l)。请从原子结构的角度加以解释__________。
(3)H2O的沸点高于H2Se的沸点，其原因是__________。
(4)GaCl3和AsF3的分子立体构型分别是__________，__________。
(5)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。
①[B(OH)4] －中B原子的杂化类型为__________。
②[B(OH)4] －的结构式为__________。
(6)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是__________(用化学式表示)
②金刚石的晶胞参数为apm(lpm=10－12m)，1cm3晶体的平均质量为__________g(只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
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【题目】实验室制备氯化氢的反应化学方程式为：H2SO4(浓)+NaCl=HCl↑+NaHSO4，回答以下问题：
（1）该反应能发生的原因是________________。
A．硫酸酸性强于盐酸 B．盐酸易挥发 C．硫酸氧化性强于盐酸
（2）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为_____________________。
（3）实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液240 mL。
①所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、______、______以及等质量的两片滤纸。
②配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
③配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是____________________________________
（4）在标准状况下，将44.8 L HCl气体溶于127 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。该盐酸的物质的量浓度是______________________。
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【题目】下列化合物中，既不能与NaOH溶液发生反应，又不能与溴的CCl4溶液反应，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A.丙烷B.乙醇
C.乙酸D.丙烯
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【题目】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
I．将8.96L (标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为______________。
II．已知乙烯能发生以下转化：
⑴写出B、D化合物中官能团的名称：B____________________；D___________________；
⑵写出相关反应的化学方程式：
①_________________________________ 反应类型：________________
②__________________________________ 反应类型：_________________
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