Question

【题目】实验室制备氯化氢的反应化学方程式为：H2SO4(浓)+NaCl=HCl↑+NaHSO4，回答以下问题：

（1）该反应能发生的原因是________________。

A．硫酸酸性强于盐酸　　　B．盐酸易挥发　　C．硫酸氧化性强于盐酸

（2）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为_____________________。

（3）实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液240 mL。

①所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、______、______以及等质量的两片滤纸。

②配制该溶液需取NaCl晶体______ g。

③配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是____________________________________

（4）在标准状况下，将44.8 L HCl气体溶于127 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。该盐酸的物质的量浓度是______________________。

Answer 1

【答案】BBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O250mL容量瓶胶头滴管玻璃棒7.3往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切11.8 mol/L

【解析】

（1）高沸点性可以制备挥发性酸；（2）当氢离子恰好被完全中和时溶液为中性；（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml；为防止加水超过刻度线，往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水；（4）依据HCl气体的体积和水的质量先求出HCl的物质的量和溶液的质量，再通过溶液的密度计算盐酸溶液的体积，最后求出盐酸的物质的量浓度。

（1）实验室制取HCl气体利用的是浓硫酸的高沸点性（盐酸属于挥发性酸）和酸性。（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当氢离子恰好被完全中和时溶液为中性，离子方程式为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O。（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，NaOH的质量m=cvM=0.5molL-1×0.25L×58.5g/mol=7.3g；为防止加水超过刻度线，往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。（4）溶质HCl的物质的量为44.8/22.4=2mol，溶液的质量为（2mol×36.5g/ml+127ml×1g/ml）=200g，溶液体积=,则物质的量浓度为11.8mol/L。