【题目】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
I．将8.96L (标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为______________。
II．已知乙烯能发生以下转化：
⑴写出B、D化合物中官能团的名称：B____________________；D___________________；
⑵写出相关反应的化学方程式：
①_________________________________ 反应类型：________________
②__________________________________ 反应类型：_________________
【答案】3：1 羟基 羧基 CH2=CH2+ H2O→CH3CH2OH 加成 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O 氧化
【解析】
I．乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量为8.4g，根据n=
计算乙烯的物质的量，n=
计算混合气体总物质的量，进而计算乙烷的物质的量，可计算两种气体的物质的量之比；
Ⅱ．由流程图可知：乙烯与水反应生成乙醇，B是乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质C，则C为乙醛；乙醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答该题。
I．8.96L混合气体的物质的量为n=
0.4mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量是8.4g，所以乙烯的物质的量为n=
0.3mol，则乙烷的物质的量为：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：1。
II．⑴B是乙醇，官能团的名称是羟基；D是乙酸，官能团的名称是羧基；
⑵反应①为乙烯在催化剂条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式是CH2=CH2+ H2O→CH3CH2OH， 反应类型为加成反应；
反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应。
一本好题口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA
B. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA
C. 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
D. 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA
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【题目】下列叙述不正确的是（ ）
A. 不粘锅表面涂有的聚四氟乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 工业酒精因含有甲醇，饮后可能会造成人的双目失明甚至死亡
C. 化合物
属于烃的衍生物，能发生加聚反应
D. 苯酚有杀菌和止痛作用，可以直接涂抹到皮肤上消毒
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【题目】2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。
（查阅资料）青蒿素熔点156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水几乎不溶。
I.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下：
（1）在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是________________
（2）操作II的名称是_____________。
（3）操作III进行的是重结晶，其操作步骤为_____ 、_____、______、过滤、洗涤、干燥
II．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物为确定它的化学式，进行了如下实验：
实验步骤：①连接装置，检查装置的气密性。②称量E、F中仪器及药品的质量。③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。
（4）装置E、F应分别装入的药品为_______________、___________________。
（5）实验测得：
装置 | 实验前 | 实验后 |
E | 24.00g | 33.90g |
F | 100.00g | 133.00g |
通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为______。
（6）若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是________________________。
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【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。
资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。
回答下列问题：
（1）水合肼的制备：有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。
②装置A的作用是_______。
③开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________。
（2）碘化钠的制备
ⅰ.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分；
ⅱ．继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；
ⅲ．向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；
ⅳ．将步骤ⅲ分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。
④步骤ⅰ适宜采用的加热方法是水浴加热， 该步骤反应完全的现象是_________。步骤ⅱ中IO3－参与反应的离子方程式为________________________________。
⑤步骤ⅲ “将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤。
⑥本次实验产率为__________。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是___________。
⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性____________。（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）
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【题目】下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项 （ ）
①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量
②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程
③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
④常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
A. 1项 B. 2项
C. 3项 D. 4项
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【题目】过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4, H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )
A. H2O2的结构式为H—O—O—H
B. H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物
C. 与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++SO42-
D. H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成
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【题目】(1)利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)的反应为
△H＝＋88.62 kJ/mol
以下叙述错误的是________(填序号)
a．NBD的能量比Q的能量高 b．NBD和Q互为同分异构体
c．NBD的分子式为C7H8 d．NBD能使溴水褪色
e. NBD及Q的一氯代物均为三种
(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是______。
a．t1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小
b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行
c．t2～t3，各物质浓度不再变化
d．t2～t3，各物质的浓度相等
e．0～t2，N2O4浓度增大
f．反应过程中气体的颜色不变
(3)某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：
①在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是_____(填实验序号)。
②对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，____对反应速率有影响，实验1和3表明，____对反应速率有影响
③进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_______，2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)=_____。
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【题目】在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
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