【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。
资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。
回答下列问题：
（1）水合肼的制备：有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。
②装置A的作用是_______。
③开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________。
（2）碘化钠的制备
ⅰ.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分；
ⅱ．继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；
ⅲ．向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；
ⅳ．将步骤ⅲ分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。
④步骤ⅰ适宜采用的加热方法是水浴加热， 该步骤反应完全的现象是_________。步骤ⅱ中IO3－参与反应的离子方程式为________________________________。
⑤步骤ⅲ “将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤。
⑥本次实验产率为__________。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是___________。
⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性____________。（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）
【答案】f a b c d e (ab顺序可互换) 防止倒吸或安全瓶 过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率 无固体残留且溶液呈无色 2IO3－+ 3N2H4·H2O =3N2↑+2I-+9H2O 80% 水合肼能与水中的溶解氧反应 可能是I－在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝
【解析】
(1)①由反应原理NaClO+2NH3=N2H4
H2O+NaCl可知,先用D装置产生氨气,为防止产生倒吸,气体进入装置A中,然后氨气通过c导管进入装置B中,然后次氯酸钠与氨反应,多余的氨最后被C装置吸收;其连接顺序为fabcde;正确答案:fabcde。②装置A的作用是防止倒吸或安全瓶;正确答案:防止倒吸或安全瓶。
③过快滴加NaClO溶液,导致NaClO不能完全反应,过量的NaClO溶液能够氧化反应产生的水合肼,导致降低产率;正确答案: 过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率。
(2)④保持60~70℃情况下发生反应,因此可以采用水浴加热的方法;碘固体与氢氧化钠溶液充分反应生成无色的NaIO和NaIO3,最后固体全部消失;所以该步骤反应完全的现象是无固体残留且溶液呈无色;N2H4H2O具有还原性,能够把I03-还原为碘离子,而-2价的氮元素被氧化为氮气,离子方程式为: 2IO3－+ 3N2H4·H2O =3N2↑+2I-+9H2O;正确答案:固体残留且溶液呈无色; 2IO3－+ 3N2H4·H2O =3N2↑+2I-+9H2O。
⑥8.4gNaOH与25.4g单质碘反应，氢氧化钠过量,碘单质反应完全,碘和氢氧化钠发生反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,则生成的NaI的质量为25.4
750/762=25g,生成的NaIO与N2H4H2O反应所得的NaI,反应为3N2H4H20+2NaIO3=2NaI+3N2
+9H2O,则6I2
2NaIO3 2NaI该步生成的NaI质量为25.4300/1524=5g,故理论上生成的NaI为25g+5g=30g,所以,本次实验的产率为24/30100%=80%;水合肼实际用量比理论值偏高,水合肼还原性较强,可能与水中的溶解氧反应;正确答案:80%;水合肼能与水中的溶解氧反应。
⑦该方案不合理,碘离子具有强还原性,在酸性条件下被氧氧化生成碘单质,可以使淀粉溶液变蓝;正确答案:可能是1-在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝。
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【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒等多种元素构成薄膜太阳能电池。回答下列问题：
(1)基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为__________。
(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能(947kJ·mo1－1)大于硒(941k]·mol－l)。请从原子结构的角度加以解释__________。
(3)H2O的沸点高于H2Se的沸点，其原因是__________。
(4)GaCl3和AsF3的分子立体构型分别是__________，__________。
(5)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。
①[B(OH)4] －中B原子的杂化类型为__________。
②[B(OH)4] －的结构式为__________。
(6)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是__________(用化学式表示)
②金刚石的晶胞参数为apm(lpm=10－12m)，1cm3晶体的平均质量为__________g(只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
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【题目】下列关于硅的说法不正确的是（ ）
A.硅在地壳中的含量仅次于氧
B.硅在自然界中既有化合态，又有游离态
C.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
D.硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间
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【题目】按要求完成下列问题:
（1）G在同一直线上的碳原子数为___________；
（2）上述有机物互为同分异构体的是__________(填字母)；
（3）A的系统命名为______________，它与Cl2以1:1比例反应时产物有_________种；
（4）上述有机物能与金属钠反应的是_________（填字母），能与碳酸氢钠反应的是______（填字母），B与酸性高锰酸钾反应的产物是______________(填结构简式)；
（5）C的同分异构体有________种。
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【题目】A（C2H4）是基本有机化工原料。由A制备重要中间体G路线（部分反应条件略去）如下所示：
已知：（1）
回答下列问题：
（1）B的电子式_________，C中含有的官能团的名称是______________。
（2）反应（1）和（4）的反应类型分别是_____________，_____________。
（3）反应（2）的反应条件是____________。
（4）已知G的分子式为C8H12O3，其结构简式为_______________。
（5）写出反应(3)的化学反应方程式_________________________________。
（6）X与C互为同系物且比C多一个碳，则X有___种结构（已知双键连羟基不稳定不考虑）
（7）参照上述合成路线，设计一条由乙炔和丙酮为起始原料制备2-甲基-1,3丁二烯的合成路线__________。书写格式如图： 
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【题目】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
I．将8.96L (标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为______________。
II．已知乙烯能发生以下转化：
⑴写出B、D化合物中官能团的名称：B____________________；D___________________；
⑵写出相关反应的化学方程式：
①_________________________________ 反应类型：________________
②__________________________________ 反应类型：_________________
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【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O
B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成NaOH和CaCO3
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛，外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组通过如下装置(夹持及加热装置略去)制取NaNO2样品并对样品含量进行测定
该小组先查阅资料知：NO、NO2能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－。
(1)装置A中用于盛放浓硝酸的仪器名称为__________，装置D中发生的化学反应方程式为___________。
(2)①装置C中所装的液体需满足的条件是____________________。
②其作用为____________________。
(3)装置E的作用是____________________。
(4)为测定制得样品中NaNO2的含量，该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择__________(填化学式)来酸化KMnO4溶液。
(5)已知：在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液(杂质不反应)。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是____________________，所得样品中NaNO2的质量分数为__________。
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