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    【题目】下列试剂可鉴别苯、1-己烯、苯酚、乙醇的是 (　　　)

    A.水B.浓溴水C.四氯化碳D.FeCl3溶液

    【答案】B

    【解析】

    A、苯、1-己烯密度均小于水，且不溶于水，有机层在上层，现象相同，不能鉴别，故A不符合题意；

    B、苯、1-己烯、苯酚、乙醇分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、溴水褪色且分层、白色沉淀、不分层，现象不同，可鉴别，故B符合题意；

    C、苯、1-己烯、苯酚、乙醇均能与四氯化碳混溶，不能鉴别，故C不符合题意；

    D、苯、1-己烯与FeCl3溶液混合后均分层，不能鉴别，故D不符合题意；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。

    资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。

    回答下列问题：

    （1）水合肼的制备：有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。

    ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

    ②装置A的作用是_______。

    ③开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________。

    （2）碘化钠的制备

    ⅰ.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分；

    ⅱ．继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

    ⅲ．向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；

    ⅳ．将步骤ⅲ分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。

    ④步骤ⅰ适宜采用的加热方法是水浴加热， 该步骤反应完全的现象是_________。步骤ⅱ中IO3－参与反应的离子方程式为________________________________。

    ⑤步骤ⅲ “将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤。

    ⑥本次实验产率为__________。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是___________。

    ⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性____________。（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疔等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：

    (1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。

    (2)化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是___________ (填元素符号)，该原子的杂化类型为___________杂化，该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________ (填元素符号)。

    (3)化学式为[Ti(H2O)5 Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol该晶体溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3溶液使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为___________mol。

    (4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，

    TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是______________________。

    (5)TiO2能溶浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图所示，阳离子化学式为___________，写出一种与SO42－互为等电子体的分子___________。

    (6)下图是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式名称为___________，钛原子的配位数为__________。已知：a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为___________g·cm－3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于非氧化还原反应的是

    A. 2H2O22H2O +O2↑B. Cl2+H2OHCl+HClO

    C. SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2OD. C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是

    选项

    气体X

    试管中的物质Y

    预测现象

    A

    乙烯

    Br2的CCl4溶液

    溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层

    B

    SO2

    品红溶液

    溶液红色逐渐褪去

    C

    甲烷

    酸性KMnO4溶液

    无明显现象，溶液紫色不褪

    D

    氯气

    FeCl2溶液（浅绿色）

    溶液由浅绿色逐渐变为黄色

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

    A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

    C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过滤时不需要的玻璃仪器是

    A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：

    （1）关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。

    A．钠是银白色金属，硬度很大

    B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

    C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

    D．金属钠的熔点很高

    （2）由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。

    （3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。

    A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液

    C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液

    （4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。

    ①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有a、b、c的算式表示)。

    ②无水氯化钙的作用是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的量之比为( )

    A.1：3B.1：2C.2：3D.3：2

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