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【题目】室温时,向试管中通入气体X(如图),下列实验中预测的现象与实际不相符的是

选项

气体X

试管中的物质Y

预测现象

A

乙烯

Br2CCl4溶液

溶液橙色逐渐褪去,最终液体分为上下两层

B

SO2

品红溶液

溶液红色逐渐褪去

C

甲烷

酸性KMnO4溶液

无明显现象,溶液紫色不褪

D

氯气

FeCl2溶液(浅绿色)

溶液由浅绿色逐渐变为黄色

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A、乙烯与溴发生加成反应生成12-二溴乙烷,溶液橙色逐渐褪去,但生成的12-二溴乙烷溶于CCl4溶液中,液体不分层,选项A实验中预测的现象与实际不相符;

B、二氧化硫能使品红溶液褪色,选项B实验中预测的现象与实际相符;

C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色,选项C实验中预测的现象与实际相符;

D、氯气具有氧化性,能将氯化亚铁氧化,通入氯气,浅绿色FeCl2溶液逐渐变为黄色,选项D实验中预测的现象与实际相符;

答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A(C2H4)是基本有机化工原料。由A制备重要中间体G路线(部分反应条件略去)如下所示:

已知:(1)

回答下列问题:

(1)B的电子式_________,C中含有的官能团的名称是______________

(2)反应(1)和(4)的反应类型分别是__________________________

(3)反应(2)的反应条件是____________

(4)已知G的分子式为C8H12O3,其结构简式为_______________

(5)写出反应(3)的化学反应方程式_________________________________

(6)X与C互为同系物且比C多一个碳,则X有___种结构(已知双键连羟基不稳定不考虑)

(7)参照上述合成路线,设计一条由乙炔和丙酮为起始原料制备2-甲基-1,3丁二烯的合成路线__________。书写格式如图:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

A1C13溶液中逐滴滴入NaOH 液至过量,然后通入CO2气体

先出现白色沉淀,后沉淀消失最后又出现白色沉淀

Al(OH)3是两性氢氧化物,但不能溶解在某些弱酸中

B

向浓度均为0.1mol/LMgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

C

Na2CO 3溶液中加入浓盐酸将产生的气体通入硅酸钠溶液中

产生白色浑浊

酸性:盐酸>碳酸>硅酸

D

向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)烷烃分子可看成由—CH3—CH2等结合而成的。试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式:___________ ,此烷烃可由烯烃加成得到,则该烯烃可能有___________种。

分子中同时存在上述4种基团;② 分子中所含碳原子数最少;

该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少。

(2)碳原子数为8的单烯烃中,与HBr加成产物只有一种结构,符合条件的单烯烃有_______种。

(3)已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如:

CH3CH2CHO+

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。

某烃A的分子式为C6H10,经过上述转化生成,则烃A的结构可表示为_______________

(4) 请写出物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2

B. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4

C. 用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列试剂可鉴别苯、1-己烯、苯酚、乙醇的是 (   )

A.B.浓溴水C.四氯化碳D.FeCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛的应用,某学习兴趣小组拟设计以下两套实验方案制备氮化锶已知锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶,氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。

回答下列问题:

(1)Sr在元素周期表中的位置是____________________

(2)写出A装置中饱和氯化铵溶液和NaNO2溶液反应的化学方程式__________________________

(3)按气流方向,写出装置的连接顺序为___________(装置可重复使用,填字母表示)。

(4)实验时先点燃_____处酒精灯(“A”“B”),一段时间后,点燃另一只酒精灯。

方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2

(5)试管Ⅲ盛装的试剂是_____________________(写试剂的名称)。

(6)测定产品纯度:取Xg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入到浓硫酸中,浓硫酸增重mg,则产品纯度为______(用代数式表示)。

(7)有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了清理路面积雪,人们常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2XY均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54mol电子。

1)该融雪剂的化学式是____,该物质中化学键类型是______,电子式是______

2)元素DE原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,DY相邻,则D的离子结构示意图是__________DE能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e稳定结构,该分子的结构式为_________,电子式为_______,化学键类型为_________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。

3W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成____,其化学键类型为___;加热时生成_____,其化学键类型为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段,在30℃50℃两者之间选择反应温度,选50℃

D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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