【题目】A（C2H4）是基本有机化工原料。由A制备重要中间体G路线（部分反应条件略去）如下所示：
已知：（1）
回答下列问题：
（1）B的电子式_________，C中含有的官能团的名称是______________。
（2）反应（1）和（4）的反应类型分别是_____________，_____________。
（3）反应（2）的反应条件是____________。
（4）已知G的分子式为C8H12O3，其结构简式为_______________。
（5）写出反应(3)的化学反应方程式_________________________________。
（6）X与C互为同系物且比C多一个碳，则X有___种结构（已知双键连羟基不稳定不考虑）
（7）参照上述合成路线，设计一条由乙炔和丙酮为起始原料制备2-甲基-1,3丁二烯的合成路线__________。书写格式如图： 
【答案】
羟基、碳碳双键加成反应消去反应氢氧化钠醇溶液、加热
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【解析】
（1）B为乙炔，其电子式为：
，由C的结构可知其官能团为羟基和碳碳双键，故答案为：；羟基、碳碳双键；
（2）由反应物和生成物分子式和结构的对比可知反应1为加成反应，反应4为消去反应，故答案为：加成反应、消去反应；
（3）反应2为卤代烃的消去反应，则反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，故答案为：氢氧化钠醇溶液、加热；
（4）由题给流程可知E分子与两分子的乙醇发生酯化反应生成F，F分子中两个酯基之间去掉一个乙醇分子，同时生成G，则G的结构简式为：
，故答案为：；
（5）反应3为加成反应，方程式为：
，故答案为：
；
（6）X与C互为同系物且比C多一个碳，则X中含有5个碳原子，且X中含有碳碳双键和羟基，其中戊烯有5种结构，然后变换羟基的位置，共有13种结构，故答案为：13；
（7）结合上述合成路线可得由乙炔和丙酮为起始原料，制备2-甲基-1,3丁二烯的合成路线为：
。
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【题目】反应Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（选填A、B、C）。
A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的硫酸溶液 C.升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极（填“正”或“负”），铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______，消耗5.6g Fe时转移的电子数为_________。
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【题目】羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O
NH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )
A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
B. A点对应溶液的pH=9.5
C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D. C点时，溶液呈酸性
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【题目】下列反应方程式正确的是（ ）
A. 苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH + CO32－→CO2↑+ H2O + 2C6H5O－
B. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应：
C. 醋酸除水垢的离子方程式：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+H2O
D. 苯甲醇与氧气发生催化氧化：2C6H5CH2OH + O2
2C6H5CHO + 2H2O
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【题目】下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：
回答下列问题：
（1）操作A是___________和过滤（填实验基本操作名称）。
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。
a．氢氧化钠溶液
b．澄清石灰水
c．石灰乳
d．碳酸钠溶液
（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是________________________________，
用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______________。
（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为__________________________________。
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【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。
资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。
回答下列问题：
（1）水合肼的制备：有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。
②装置A的作用是_______。
③开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________。
（2）碘化钠的制备
ⅰ.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分；
ⅱ．继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；
ⅲ．向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；
ⅳ．将步骤ⅲ分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。
④步骤ⅰ适宜采用的加热方法是水浴加热， 该步骤反应完全的现象是_________。步骤ⅱ中IO3－参与反应的离子方程式为________________________________。
⑤步骤ⅲ “将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤。
⑥本次实验产率为__________。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是___________。
⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性____________。（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）
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【题目】下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )
A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应
C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D. 纤维素
葡萄糖
CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
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【题目】将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中，以下描述合理的是
A. 无明显现象 B. 烧杯内溶液颜色逐渐变红
C. 金属钠浮于液面上，四处游动 D. 金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
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【题目】室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是
选项 | 气体X | 试管中的物质Y | 预测现象 |
A | 乙烯 | Br2的CCl4溶液 | 溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层 |
B | SO2 | 品红溶液 | 溶液红色逐渐褪去 |
C | 甲烷 | 酸性KMnO4溶液 | 无明显现象，溶液紫色不褪 |
D | 氯气 | FeCl2溶液（浅绿色） | 溶液由浅绿色逐渐变为黄色 |
A. AB. BC. CD. D
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