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    【题目】下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是(　　)

    A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

    C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

    D. 纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

    【答案】B

    【解析】A. 乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生反应醋酸钠和氢气以及乙醇钠和氢气，B正确；C. 分馏是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化，C错误；D. 纤维素是多糖，但人体内没有能使纤维素水解的酶，不能为人体提供能量，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

    A. 装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2

    B. 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

    C. 实验室可用装置③收集HCl

    D. 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。

    请回答:

    （1）X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，气体C的电子式为_______。

    （2）写出反应①的离子方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

    已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020

    （1）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②_______（填一种）。

    （2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是_______。

    （3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。

    （4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×1014mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)的取值范围是_______mol/L。

    （5）加入适量锌粉的作用是_______。

    （6）由滤液得到ZnSO47H2O的操作依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 与 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸馏水，假定溶液 总体积 V 总 =V1 +V 2 +V 3 ．并测得混合液中三种离子物质的量浓度 分别为：K＋：0 .1 mo l /L ，Al3＋：0 .1 mo l /L，SO42－：0 . 2 mo l / L ， 则 下 列 判 断 正 确 的 是（ ）

    A. 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸馏水

    B. 混合液中K＋浓度与Al3＋浓度数值之和大于SO42－浓度数值

    C. 三种液体体积比为 V1：V2：V3=2：1：1

    D. 混合液中 K2SO4 物质的量等于 Al2(SO4)3物质的量的一半

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醛或酮可与格林试剂R1MgX反应，所得产物经水解可得醇，如

    若用此种方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，可选用的醛或酮与格林试剂是（ ）

    A. B.

    C. CH3CH2CHO与 CH3CH2MgX D. 丙酮与CH3CH2MgX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96L。请回答下列问题：

    （1）该混合气体的平均摩尔质量 为 _____。

    （2）该混合气体 中碳原子的个数 为 _____；（用N A表示阿伏加德罗常数的值）

    （3）将该混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定） ．

    气球中收集到的气体的摩尔质量 _____；

    ② 气球中收集到的气体的电子总数为 _____；（用 NA表 示阿伏加德罗常数的值 ）

    ③ 标况下气球中收集到的气体的体 积为 _____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大

    B. HS－的电离方程式：HS－+H2OS2－+H3O+

    C. 由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－

    D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。

    实验序号

    甲针筒内物质

    乙针筒内物质

    甲针筒的现象

    1

    10 mLFeSO4溶液

    10 mLNH3

    生成白色沉淀，后变色

    2

    20 mLH2S

    12mLSO2

    3

    30 mLNO2

    10 mLH2O(l)

    剩有无色气体，活塞自动向内压缩

    4

    15 mLCl2

    40 mLNH3

    试回答下列问题：

    (1)实验1中，沉淀最终变为_____色，写出沉淀变色的化学方程式_________________________。

    (2)实验2甲针筒内的现象是：有_____________生成，活塞______移动（填向外、向内、不）。

    反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

    (3)实验3中，甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式_______。

    (4)实验4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________，最后针筒中剩余气体的体积约为_________mL。

    【答案】红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3淡黄色固体向内NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黄绿色变为无色5

    【解析】

    +2价的铁离子易被氧气氧化成+3价的铁离子，NH3与FeSO4溶液的水反应生成Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2沉淀易被空气中的氧气氧化；H2S和SO2反应生成单质硫和水，过量的SO2用碱吸收；NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；氯气的颜色为黄绿色，氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，过量的氨气与产物氯化氢反应生成氯化铵。

    （1）氨气溶于水得到氨水，反应的化学方程式为：NH3+H2ONH3H2O，氨水与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应的化学方程式为：FeSO4+2NH3H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，Fe（OH）2白色沉淀，在空气中易被空气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。（2）15mLH2S和10mLSO2反应2H2S+SO2=3S+2H2O，反应产生固体硫和液态水，SO2过量，针筒内压强减小，活塞自动向内移动，析出浅黄色固体，过量的SO2用NaOH溶液吸收。（3）二氧化氮气体溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL无色的NO气体。（4）氯气的颜色为黄绿色，氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢，气体颜色变浅，反应的化学方程式为：3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl，由方程式可知，15 mLCl2消耗10ml氨气、生成30ml氯化氢，过量的氨气与氯化氢恰好反应生成氯化铵，反应中有大量的白烟产生。

    【点睛】

    该题主要考查了元素及其化合物的知识，涉及氮、氯、硫的化合物的性质，注意根据化合物的性质认识理解化学反应，正确分析实验现象。

    【题型】填空题
    【结束】
    30

    【题目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL该溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得4.66g沉淀。滤液跟40 mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好反应使溶液呈中性，则混合液中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为多少____？(2)取出20.00mL该溶液，加入足量Cu粉，若氧化产物只有NO，可产生NO的物质的量是多少____ ？

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