Question

【题目】为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。

请回答:

（1）X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，气体C的电子式为_______。

（2）写出反应①的离子方程式：______________。

Answer 1

【答案】 N、S、Cu 2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2N

【解析】试题分析：根据实验现象结合相关物质的性质，分析判断元素种类。根据相关物质的物质的量计算X的组成。

解析：A气体使品红溶液褪色，A是SO2，物质的量是0.1mol，说明X中含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子。B是红色固体，应该是铜，物质的量是0.05mol；蓝色溶液和氢氧化钠反应生成C气体和蓝色沉淀，说明C是氨气，物质的量是0.1mol，即X中含有铵根；蓝色沉淀灼烧生成黑色固体D，D是氧化铜，物质的量是0.05mol。因此铜元素的物质的量是0.1mol，则X中铜元素、铵根和亚硫酸根（或亚硫酸氢根的）的物质的量之比是1：1：1，而0.1molNH4CuSO3的质量恰好是16.2g。

（1）根据以上分析可知X的组成元素为H、O和N、S、Cu。氨气的电子式为。

（2）根据以上分析可知反应①的离子方程式为2NH4CuSO3+4H+＝Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。