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【题目】结合图示实验装置,回答下列问题。

(1)图中b仪器的名称:______________

(2)用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置是__________。实验室制取二氧化碳时,如需要E装置干燥二氧化碳,则E装置中应盛放__________,与B装置相比,若用C装置作为制取二氧化碳的发生装置,其优点为______________________________________

【答案】长颈漏斗A浓硫酸便于控制反应的开始和停止

【解析】

(1)图中b仪器为滴加液体的玻璃仪器,其名称为长颈漏斗;因此本题答案是:长颈漏斗。

(2)高锰酸钾制氧气就需要加热选用的发生装置是A;实验室制取二氧化碳时,常用碳酸钙和稀盐酸反应,二氧化碳气体中混有杂质氯化氢、水蒸气;因此E装置用来干燥二氧化碳气体,E装置中应盛放物质为浓硫酸;与B装置相比,C装置的优点是便于控制反应的开始和停止综上所述本题答案是A,浓硫酸,便于控制反应的开始和停止。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

A.CCl4提取溴水中的Br2[

B.KII2的固体混合物中回收I2

C.吸收NH3(极易溶于水),并防止倒吸

D.工业酒精制备无水酒精

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

(1)配平化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________

(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(4)若产生0.5 mol Cl2,则被氧化的HCl_____mol,转移的电子的数目约为______

(5)一定条件下,KMnO4还可以氧化其他还原性物质。___MnO4+___C2O42—+_____=______Mn2++__CO2↑+____,完成上述离子方程式,此反应中,发生氧化反应的物质是__;若转移1 mol电子,生成标准状况下CO2______L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是天然有机高分子化合物,D是一种重要的化工原料,在相同条件下,G的蒸气密度是E的2倍。它们之间的转化关系如图:

(1)有机物F中所含官能团名称______________

(2)以烷基铝为催化剂,E能缩合生成G,该反应的化学方程式是_______________

(3)下列说法不正确的是_____________

A.上述转化关系中有加成反应、取代反应、氧化反应

B.有机物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.有机物C、F在浓H2SO4作用下可以制得G,反应中浓H2SO4是催化剂和吸水剂

D.某烃X的相对分子质量是D、H之和,则X能与溴水发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。

请回答:

(1)X的组成元素为H、O______(用元素符号表示),气体C的电子式为_______

(2)写出反应①的离子方程式:______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用Na2CO3·10H2O晶体配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

(1)实验时要用到的玻璃仪器有:除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________,在使用该仪器前必须进行的操作是_______________________

(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。

(3)配制溶液时有以下几个操作:

简述定容的过程:_______________________________

(4)配制过程中,下列操作对所配溶液的浓度有什么影响,完成填空。

a.Na2CO3·10H2O晶体不纯,混有NaCl

b.用“左码右物”的称量方法称量晶体

c.容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水

d.未冷却至室温就转移定容

e.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出

f.定容时,俯视刻度线

会引起所配溶液的浓度偏大的有________,无影响的有________。(填序号)

(5)如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液,需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有FeOCuOSiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知:Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020

1滤渣1”的主要成分是_______填化学式)。酸浸过程中,为了提高锌元素浸出速率,可采取的措施有:①适当提高酸的浓度,②_______填一种)。

2氧化过程中发生氧化还原反应的离子方程式是_______

3沉淀过程中,加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是_______

4加入适量ZnO固体,若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀,且测得沉淀后的溶液中c(Fe3)4.0×1014mol/L此时溶液中c(Cu2)的取值范围是_______mol/L

5加入适量锌粉的作用是_______

6由滤液得到ZnSO47H2O的操作依次为______________、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知醛或酮可与格林试剂R1MgX反应,所得产物经水解可得醇,如

若用此种方法制取HOC(CH3)2CH2CH3,可选用的醛或酮与格林试剂是(

A. B.

C. CH3CH2CHO CH3CH2MgX D. 丙酮与CH3CH2MgX

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】马日夫盐(Mn(H2PO4)2是一种白色晶体,易溶于水,常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO2,还含有少量的Fe2O3、FeOAl2O3)为原料制备马日夫盐的流程如下:

(1)粉碎软锰矿制成矿浆的目的是_________________________________________,葡萄糖(C6H12O6)与MnO2反应时,产物为MnSO4、CO2H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________

(2)H2O2溶液氧化时发生反应的离子方程式为_______________________________

(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、pH并过滤时,应调整的pH范围为____________,滤渣1的主要成分为_________(填化学式)。

金属离子

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为_____________________________________

(5)某工厂用上述流程制备马日夫盐,已知软锰矿中MnO2的含量为87%,整个流程中锰元素的损耗率为9%,则1t该软锰矿可制得马日夫盐__________t。

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