Question

【题目】用Na2CO3·10H2O晶体配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______________________。

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。

（3）配制溶液时有以下几个操作：

简述定容的过程:_______________________________。

（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl

b．用“左码右物”的称量方法称量晶体

c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

d．未冷却至室温就转移定容

e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

f．定容时，俯视刻度线

会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________。（填序号）

（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为_________。

Answer 1

【答案】500 mL容量瓶查漏28.6先加水至液面距刻度线1-2cm，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切dfc50.0 mL

【解析】

（1）由于容量瓶的规格没有480ml的，所以应该配制500ml，则需要500ml容量瓶，使用该容器时，要检查是否漏夜；综上所述，本题答案是：500 mL容量瓶， 查漏。

（2）500ml0.2mol/L的碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量是0.1mol，所以需要Na2CO3·10H2O晶体的质量是0.1mol×286g/mol＝28.6g，所以应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为28.6g；综上所述，本题答案是：28.6。

（3）配制一定物质的量浓度的溶液，其中有定容的一步操作，具体为先加水至液面距刻度线1-2cm，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；综上所述，本题答案是：先加水至液面距刻度线1-2cm，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。

（4）a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl，导致称取的固体中含有碳酸钠的质量偏小, 溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低；
b．用“左码右物”的称量方法称量晶体,实际称取质量为砝码质量减去游码质量,所以称取的溶质质量偏小,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低；
c．容量瓶未经干燥就使用,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
d．溶解后未冷却至室温就转移，定容后，溶液冷却到室温体积偏小，溶液浓度偏高；
e．定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
f．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小, 溶液浓度偏高；

综上所述，会引起所配溶液的浓度偏大的有df；无影响的有c。本题答案是：df ； c。

（5）设需要2.00mol/L的Na2CO3溶液体积为V mL，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:V×2×10-3=100×1×10-3，计算得出V=0.05L=50.0 mL；综上所述，本题答案是：50.0 mL。