[题目]常温下.下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A. 新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B. pH=8.3的NaHS溶液:c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H2S)C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)D. 0.2 mol·L-1 CH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）

A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B. pH=8.3的NaHS溶液：c(Na+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H2S)

C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)

D. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

【答案】D

【解析】A.方程式左侧缺c(H+),不满足电荷守恒规律，A错误；B. NaHS溶液存在平衡：HS-H++S2-电离显酸性，HS-+H2O H2S+OH-水解显碱性，pH=8.3，水解过程大于电离过程，c(HS－)＞c(H2S) ＞c(S2－)，B错误；C. 氨水为弱碱，pH=11的氨水，c(OH-)=10-3 mol·L－1 c(NH3H2O)10-3 mol·L－1,反应后氨水过量，溶液显碱性，C错误；D.醋酸和强碱反应，溶液中存在的微粒：Na+、H+、CH3COO－、OH－、CH3COOH、H2O；电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－),物料守恒：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，消去c(Na+)，得到：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，D正确；答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用Na2CO3·10H2O晶体配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______________________。

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。

（3）配制溶液时有以下几个操作：

简述定容的过程:_______________________________。

（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl

b．用“左码右物”的称量方法称量晶体

c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

d．未冷却至室温就转移定容

e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

f．定容时，俯视刻度线

会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________。（填序号）

（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。

乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下左图所示：

已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如上右图所示。

（1）反应Ⅰ中，1molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ。反应1的热化学方程式是_____________________。

（2）反应Ⅱ，在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE判断：TD_______TE (填“<”“=”或“>”)。

②经分析，A、E 和G 三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的________相同。

③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系

是_________________。

（3）反应Ⅲ，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。

①阴极的电极反应式是____________________。

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_________________。

③直接向KOH溶液中通入CO2，可以获得“经CO2饱和处理的KHCO3电解液”，该过程中浓度先增大后减小的离子是__________________ (填化学式)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42－
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有 Fe2+
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
D	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该钾盐是K2CO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

白色沉淀可能为AgCl；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；先加入硫氰化钾溶液，溶液不显示红色，说明溶液中不存在铁离子，再加入具有氧化性的氯水，溶液变成红色，说明原溶液中一定存在亚铁离子；能使品红褪色的气体不一定为SO2；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫。

白色沉淀也可能为AgCl，若先加盐酸排除干扰，不生成沉淀，再加氯化钡生成沉淀，则溶液中一定含有SO42-，A错误；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明溶液中不存在铁离子；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后溶液中出现了铁离子，证明原溶液中一定含有Fe2+，B正确；能使品红褪色的气体不一定为SO2，也可能为其它强氧化性气体，如氯气、臭氧等，C错误；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32-、HCO3-，或SO32-、HSO3-，D错误。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握常见离子的检验、物质的性质、气体的检验等为解答的关键。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】在铜与浓硫酸的反应中，如果转移0.4mol电子，则被还原的硫酸物质的量

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】马日夫盐（Mn(H2PO4)2）是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）为原料制备马日夫盐的流程如下：

（1）粉碎软锰矿制成矿浆的目的是_________________________________________，葡萄糖（C6H12O6）与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（2）用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为_______________________________。

（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为____________，滤渣1的主要成分为_________（填化学式）。

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.8	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8
Mn2+	7.8	9.8

（4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐__________t。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。

（2）下列说法不正确的是____________ (填序号）。

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2

B．笫一电离能由小到大的顺序：B <C < D

C．N2与CO为等电子体，结构相似

D．稳定性：H2O> H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

（3）F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。

（4）某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为________________________________。

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。

（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】生活中食物腐败都是氧化还原反应，下列反应类型中一定是氧化还原反应的是

A.化合反应B.分解反应

C.复分解反应D.置换反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为___________________________。

（2）反应得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.15，从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）_______、______、 _______、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是___________________________________________________。若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替，则该反应不需要加热就能进行，其原因是_____________。