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    【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

    A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    C. AlN中氮的化合价为＋3

    D. AlN的摩尔质量为41 g

    【答案】B

    【解析】

    A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；B．根据AlN和转移电子之间的关系式计算；C．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的显正价；D．摩尔质量的单位是g/mol。

    A．该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，选项A错误；B．反应中N元素的化合价从0价降低到-3价，转移3个电子，则每生成1molAlN需转移3mol电子，选项B正确；C．氮化铝中氮元素的化合价是-3价，选项C错误；D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，选项D错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） ="=" Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；

    （2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；

    （3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________

    (2)由N2和CO2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中N2和CO2的体积比为_______________________

    (3)标准状况下，1.12LNOx气体质量为2.3g，则x的值为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

    A. 装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2

    B. 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

    C. 实验室可用装置③收集HCl

    D. 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写正确的是（　　）

    A. H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O

    B. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

    C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

    D. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

    KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

    （1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。

    （2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________。

    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl_____mol，转移的电子的数目约为______。

    （5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。___MnO4—+___C2O42—+_____=______Mn2++__CO2↑+____，完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是__；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失，则该溶液不可能含有的溶质是（ ）
    A.AgNO3
    B.CuSO4
    C.K2SO3
    D.Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。

    请回答:

    （1）X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，气体C的电子式为_______。

    （2）写出反应①的离子方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96L。请回答下列问题：

    （1）该混合气体的平均摩尔质量 为 _____。

    （2）该混合气体 中碳原子的个数 为 _____；（用N A表示阿伏加德罗常数的值）

    （3）将该混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定） ．

    气球中收集到的气体的摩尔质量 _____；

    ② 气球中收集到的气体的电子总数为 _____；（用 NA表 示阿伏加德罗常数的值 ）

    ③ 标况下气球中收集到的气体的体 积为 _____L。

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