Question

【题目】(1)在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________

(2)由N2和CO2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中N2和CO2的体积比为_______________________

(3)标准状况下，1.12LNOx气体质量为2.3g，则x的值为________________。

Answer 1

【答案】15/16d3:12

【解析】

(1)2.8 g Fe3+离子的物质的量为2.8 g÷56g/mol=0.05mol，根据电荷守恒可知2n(SO42-)=3n( Fe3+)，所以n(SO42-)=3/2×0.05mol=0.075mol。80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液的体积为V=m/=80 g÷ d g/cm3=80/d mL，所以硫酸根的物质的量浓度为0.075mol÷（80/d×10-3L）=15/16d mol/L；

(2)CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则混合气体的平均相对分子质量为16×2=32，令CO2和N2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量可知，则：32(44x+28y)÷(x+y)=32，整理得，x：y=1：3，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故该混合气体中CO2和N2的体积比为1：3；

(3)1.12LNOx气体的物质的量=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，其质量2.3g，其摩尔质量=2.3g/0.05mol=46g/mol则x=(46-14)/16=2。