Question

【题目】某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：

(1)98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________。

(2)配制80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，则需取98%的浓H2SO4________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

(3)将下列步骤中的空格补充填写完整

①用量筒量取所需的浓硫酸

②将烧杯中的溶液__________________________________________________

③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

④将溶液冷却，恢复至室温

⑤向容量瓶中加入蒸馏水_____________________________________________

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．

(4)实验中上述步骤的正确排序为________（填序号）

(5)下列各种情况使所配制溶液浓度偏高的__________________

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B将量筒中残留的浓硫酸洗涤后．转移入容量瓶中

C．定容时仰视液面读数

D量取浓硫酸时俯视读数

(6)取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）

A、溶液中H2SO4的物质的量 B、溶液的浓度 C、溶液中SO42的数目D、溶液的密度

Answer 1

【答案】18.4mol/L16.3mlB用玻璃棒引流转移入100mL容量瓶中至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线及视线平齐①③④②⑦⑤⑥ABBD

【解析】

(1)根据c= ，故物质的量浓度为18.4mol/L.
(2)实验室中没有80mL的容量瓶，因此需要选用100mL的容量瓶，稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此100×10-3L×3mol/L=V(H2SO4)×18.4mol/L，解得V(H2SO4)=16.3mL，所选用量筒的规格应为25mL，综上所述，本题应选B；

(3)配制步骤有量取,稀释,移液,洗涤,定容,摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,冷却后转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中,向容量瓶中加蒸馏水,当加水至液面距离刻度线时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面正好跟刻度相平,盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀,将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签,贮存.
故将烧杯中的溶液转移到的容量瓶中,向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度时,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。故答案应为：玻璃棒引流转移入100mL容量瓶中；至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线及视线平齐；

(4)由以上实验步骤可知,实验操作正确的顺序为:①③④②⑦⑤⑥.
(5)A、未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,由于热胀冷缩，导致定容体积减小，最终溶液浓度偏高；

B、将量筒中残留的浓硫酸洗涤后，转移入容量瓶中，导致浓硫酸物质的量增加，最终溶液的浓度偏高；

C、定容时仰视液面读数，导致溶液体积偏大，最终溶液浓度偏低；

D、量取浓硫酸时俯视读数，导致浓硫酸物质的量偏小，最终溶液浓度偏低；

综上所述，本题应选AB；

(6)溶液的浓度和密度不会随溶液体积变化，而溶液中溶质的物质的量n=c×V，因此与体积有关，溶液中粒子数目N=n.NA =c×V×NA ，因此粒子数目也与体积有关;

综上所述，本题应选BD。