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    【题目】相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是

    A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1 B. 所含氧原子的物质的量之比为3:2

    C. 氧元素的质量比为6: 5 D. 硫元素的质量比为5:4

    【答案】D

    【解析】

    根据n=m/M可以知道，相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4。

    A、1个SO2和SO3分子均含一个硫原子，硫原子的物质的量之比等于SO2和SO3的物质的量之比，为，故A错误；

    B、1个SO2含有两个氧原子，1个SO3分子含有三个氧原子，因此所含氧原子的物质的量之比为： ，故B错误；

    C、1个SO2含有两个氧原子，1个SO3分子含有三个氧原子，氧元素的质量比等于氧原子的物质的量之比，为5: 6，故C错误；

    D、硫元素的质量比等于硫原子的物质的量之比，为5:4，故D正确。

    综上所述，本题应选D。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A. 1mol—CH3中含有的质子数为10NA

    B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反应中，每生成32g O2转移2NA个电子

    C. 3.6gCO和 CO2的混合气体含中子数为1.8NA

    D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)

    A. c1∶c2＝1∶3

    B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X和Y的转化率相等

    D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某非金属元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是：（ ）

    A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知：

    Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1；

    I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；

    （1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

    分子

    COS(g)

    H2(g)

    CO(g)

    H2S(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    能量/kJ·mol-1

    1321

    440

    1076

    680

    930

    1606

    则X=_____________________。

    （2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_________________（保留两位有效数字）

    （3）现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_________。

    A.两容器中CO 的物质的量M>N

    B.两容器中正反应速率M

    C.容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1

    D.两容器中反应的平衡常数M>N

    （4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

    H2CO3

    H2S

    Ka1

    4.4× 10-7

    1.3×10-7

    Ka2

    4.7× 10-11

    7.1×10-15

    煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为______________；常温下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

    （5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答：

    ①25℃时Ksp(CuS)=_______________。

    ②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：

    (1)98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________。

    (2)配制80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，则需取98%的浓H2SO4________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

    (3)将下列步骤中的空格补充填写完整

    ①用量筒量取所需的浓硫酸

    ②将烧杯中的溶液__________________________________________________

    ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

    ④将溶液冷却，恢复至室温

    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水_____________________________________________

    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    ⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．

    (4)实验中上述步骤的正确排序为________（填序号）

    (5)下列各种情况使所配制溶液浓度偏高的__________________

    A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

    B将量筒中残留的浓硫酸洗涤后．转移入容量瓶中

    C．定容时仰视液面读数

    D量取浓硫酸时俯视读数

    (6)取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）

    A、溶液中H2SO4的物质的量 B、溶液的浓度 C、溶液中SO42的数目D、溶液的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属元素．此元素可能是（ ）
    A.Si
    B.Ge
    C.Sn
    D.Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/（g·cm-3）

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    （1）合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

    （2）分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

    回答下列问题：

    （1）装置b的名称____________

    （2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_________（填正确答案标号）

    A．立刻补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________

    （4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口倒出”）

    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________

    （6）在蒸馏收集产品时， 控制的温度应在____________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______________（填序号）

    a.蒸馏时从70℃开始收集产品

    b.环己醇实际用量多了

    c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表前10种元素中，可构成含4个原子核及10个电子的粒子（不含同位素原子）共有（ ）
    A.2种
    B.4种
    C.5种
    D.8种

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