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【题目】关于下列各实验装置的叙述中,正确的是

A. 装置不可用于实验室制取少量NH3O2

B. 可用从a处加水的方法检验装置的气密性

C. 实验室可用装置收集HCl

D. 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置进行

【答案】B

【解析】A,装置为固体和液体常温反应制气体的发生装置,实验室用生石灰和氨水作用制NH3可选用装置,实验室用H2O2MnO2作用制O2可选用装置①,A项错误;B,关闭活塞,从a处向U形管中加水至两边液面不平,静置若两边高度差不变则装置气密性良好反之装置漏气,B项正确;C,HCl的密度比空气大,用向上排空法收集HCl时导气管应长进短出”,C项错误;D,由于CH3CH2OH具有挥发性,CH3CH2OH(g)也能使酸性KMnO4溶液褪色,酸性KMnO4溶液褪色不能证明一定有烯烃生成,D项错误;答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图表示配制100mL 0.10mol·L1CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:

(1)将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列 ______________________________

若用CuSO45H2O晶体来配制480mL 0.20mol·L1的溶液需称取CuSO45H2O 晶体的质量为_____ g。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水,则所配制的溶液浓度偏___________ (填“高低”)。

(2)写出配制480mL0.20mol·L1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称:烧杯、量筒、_______________

(3)步骤B通常称为转移,若是配制NaOH溶液,用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移,配制溶液的浓度将偏______(填)。步骤A通常称为____________,如果俯视刻度线,配制的浓度将偏______(填)。步骤D称为_______。若没有步骤D,则配制的浓度偏______(填“高低”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】VL Al2(SO4)3溶液中含a g Al3+,从中取出V/2L,并稀释至V L,则稀释后SO42—的物质的量浓度为

A. a/(54V)mol·L—1 B. a/(18V)mol·L—1 C. a/(36V)mol·L—1 D. a/(27V)mol·L—1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是

A. 由地沟油加工合成的“生物柴油”与柴油成分相同

B. 煤的液化是将煤处理成清洁能源的一种物理方法,可减少PM2.5引起的危害

C. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石

D. 食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿斯巴甜(Aspartame,结构简式如图)具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正

确的是

A. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

B. 阿斯巴甜分子中有2个手性碳原子

C. 分子式为:C14H18N2O5,阿斯巴甜属于蛋白质

D. 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若用AG表示溶液的酸度其表达式为。室温下,实验室里用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. MOH为强碱

B. C点时加入盐酸的体积等于10mL

C. B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度:A<B<C<D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过以下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有关该反应下列叙述正确的是

A. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C. AlN中氮的化合价为+3

D. AlN的摩尔质量为41 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污

泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:

已知:硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+Al3+Ca2+Mg2+

常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L1的硫酸,需量取浓硫酸___mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需____________________________

(2)H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-写出此反应的离子方程式:

___________________________________________

(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将Cr2O72-转化为__________(填微粒的化学式)

(4)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn+ + n NaR = MRn + n Na,则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有__________________

(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式______________________________

(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一,为了测定某废水中SCN浓度,可用标准AgNO3溶液滴定待测液,已知:

银盐性质

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

颜色

砖红

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

1.2×10-16

3.5×10-11

1.0×10-12

滴定时可选为滴定指示剂的是____(选填编号),滴定终点现象是________________________

ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是(  )

A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生置换反应

C. 分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化

D. 纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

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