[题目]下列说法正确的是( )A. 化学平衡正向发生移动时.平衡常数K值一定增大B. HS-的电离方程式:HS-+H2OS2-+H3O+C. 由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中.可能大量共存的离子:Fe3+.K+.NH4+. SO42-.Cl-.ClO-D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应:2Al3++3CO32-＝Al2(CO3)3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是（）

A. 化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大

B. HS－的电离方程式：HS－+H2OS2－+H3O+

C. 由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－

D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

【答案】B

【解析】A.平衡常数K为温度的函数，只要温度改变，平衡才会发生移动，A错误；B.HS－为弱酸根离子，部分发生电离， B正确；C. 由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液，该溶液可为酸性、可为碱性；酸性环境中，ClO－与H+反应生成次氯酸，碱性环境中，Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，C错误；D. Al3+水解显酸性，CO32－水解显碱性，混合后相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D错误；答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污

泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸___mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________________________。

(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：

___________________________________________。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为__________(填微粒的化学式)

(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。

(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式______________________________。

(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	1.2×10-16	3.5×10-11	1.0×10-12

滴定时可选为滴定指示剂的是____(选填编号)，滴定终点现象是________________________。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是(　　)

A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D. 纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数如下表所示：

名称	相对分子质量	熔点或沸点（℃）	水
水杨酸	138	158（熔点）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸点）	易水解
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是________________________________。

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是______________________。

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

①沸石的作用是__________________________________；

②冷凝水的流出方向是________________（填“b”或“c”）；

③使用温度计的目的是_____________________________________________________。

（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为__________________（用百分数表示，小数点后一位）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钛与铁是很重要的金属。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为__________________，金属钛晶胞如下左图所示，晶胞参数为a=b= 295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y= 120%。金属钛为______________堆积(填堆积方式)。

（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为____________晶体。

（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体	KCl	CaO
晶格能(kJ/mol)	715	3401

解释KCl晶格能小于CaO的原因：_______________。

钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。

(4)钙钛矿晶体的结构如下右图所示。晶体的化学式为_________________。

晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A(0，0，0)；B(0，1/2，0)；则Ca 离子的原子坐标为______________。

（5）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：

①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_______________________。

②若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为________g/cm3(列出算式即可)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

C. b、c两点水的电离程度：b<c

D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是（）
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸气⑥HCl中的
A.①④⑤
B.①②⑤
C.①②⑥
D.①②④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)海水淡化的方法主要有：__________、______________、_____________。

(2)金属冶炼的实质是金属化合物中的金属离子得电子被________（填“氧化”或“还原”）为金属单质的过程，写出冶炼金属钠的化学方程式：_________________________。

(3)实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制氨，写出实验室制氨的化学方程式：________；氨溶于水得氨水，氨水呈___________性（填“酸”或“碱”）；密度比水_______；（填“大”或“小”）写出向AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子方程式：_________________________。

(4)溴主要以Br－形式存在于海水中，工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。

Br2可用热空气吹出，其原因是：_________；步骤③所发生的化学反应方程式为：_______________。

【答案】蒸馏法电渗析法离子交换法还原 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O碱小Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+溴的沸点较低，易挥发5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4+3Br2+3H2O

【解析】

海水淡化的常用方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；金属冶炼的实质其实就是把金属从化合态变为游离态，用还原的方法使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子，原理就是利用氧化还原反应原理在一定条件下用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质；实验室用消石灰与氯化铵共热的方法制备氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，密度比水小；溴易挥发，可用热空气吹出；NaBr、NaBrO3在酸性条件下可发生氧化还原反应生成溴单质。

（1）淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等。（2）金属冶炼的实质其实就是把金属从化合态变为游离态，用还原的方法使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子，工业上用电解熔融的氯化钠冶炼金属钠，反应的化学方程式为：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。（3）实验室用消石灰与氯化铵共热的方法制备氨气，消石灰与氯化铵共热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气溶于水溶液呈碱性，氨水密度比水小；氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。（4）海水提溴时，溴的沸点较低，易挥发，可用热空气吹出；NaBr、NaBrO3在酸性条件下可发生氧化还原反应生成溴单质，反应的化学方程式为5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4