【题目】钛与铁是很重要的金属。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为__________________，金属钛晶胞如下左图所示，晶胞参数为a=b= 295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y= 120%。金属钛为______________堆积(填堆积方式)。
（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为____________晶 体。
（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：
离子晶体 | KCl | CaO |
晶格能(kJ/mol) | 715 | 3401 |
解释KCl晶格能小于CaO的原因：_______________。
钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。
(4)钙钛矿晶体的结构如下右图所示。晶体的化学式为_________________。
晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A(0，0，0)；B(0，1/2，0)；则Ca 离子的原子坐标为______________。
（5）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：
①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_______________________。
②若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为________g/cm3(列出算式即可)。
【答案】 3d24s2 六方最密 分子 KCl、CaO均形成的结构相似的离子晶体，而K+半径大于Ca2+，K+电荷量小于Ca2+的、Cl-半径大于O2-，Cl-电荷量小于O2-的，故KCl 晶格能小于CaO的晶格能 O>N>C CaTiO3 
4:3 
【解析】（1）基态钛原子的价电子排布式为3d24s2。由金属钛晶胞示意图及晶胞参数可知，金属钛为六方最密堆积。
（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，其熔点和沸点较低，所以TiCl4为分子晶体。
（3）KCl和CaO与NaCl晶体结构相似，两种离子晶体的晶格能的大小由其离子键的强度决定，而离子键的强度与离子半径和离子电荷数两个方面共同决定。KCl晶格能小于CaO的原因是：KCl、CaO均形成的是结构相似的离子晶体，而K+半径大于Ca2+，K+电荷量小于Ca2+的、Cl-半径大于O2-，Cl-电荷量小于O2-的，故KCl晶格能小于CaO的晶格能。同一周期的主族元素从左到右，电负性依次增大，所以C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C。
(4)由钙钛矿晶体的结构示意图可知，该晶胞内有1个钙原子，氧原子的数目为
，钛原子的数目为
，所以该晶体的化学式为CaTiO3。已知原子坐标为A(0，0，0)、B(0，1/2，0)，则A为坐标原点，因为B位于晶胞y轴上且为棱的中心、钙离子在晶胞的体心，所以Ca离子的原子坐标为
。
（5）①由图可知，δ-Fe晶胞为体心立方，其配位数为8，α-Fe晶胞为简单立方，其配位数为6，所以，两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为4:3。
②δ-Fe晶胞为体心立方，若Fe原子半径为rpm，则晶胞的边长为
。NA表示阿伏加德罗常数的值，δ-Fe晶胞中有2个原子，NA个δ-Fe晶胞的质量和体积分别为56
和
，则δ-Fe单质的密度为
g/cm3。
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【题目】某溶液中仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失，则该溶液不可能含有的溶质是（ ）
A.AgNO3
B.CuSO4
C.K2SO3
D.Na2CO3
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【题目】某同学将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 与 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸馏水，假定溶液 总体积 V 总 =V1 +V 2 +V 3 ．并测得混合液中三种离子物质的量浓度 分别为：K＋：0 .1 mo l /L ，Al3＋：0 .1 mo l /L，SO42－：0 . 2 mo l / L ， 则 下 列 判 断 正 确 的 是（ ）
A. 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸馏水
B. 混合液中K＋浓度与Al3＋浓度数值之和大于SO42－浓度数值
C. 三种液体体积比为 V1：V2：V3=2：1：1
D. 混合液中 K2SO4 物质的量等于 Al2(SO4)3物质的量的一半
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【题目】现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96L。请回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量 为 _____。
（2）该混合气体 中碳原子的个数 为 _____；（用N A表示阿伏加德罗常数的值）
（3）将该混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定） ．
气球中收集到的气体的摩尔质量 _____；
② 气球中收集到的气体的电子总数为 _____；（用 NA表 示阿伏加德罗常数的值 ）
③ 标况下气球中收集到的气体的体 积为 _____L。
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【题目】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；
③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
（1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。
（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________________。
（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。
（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________。
（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为________________。
（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。
（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：
该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1-向_____（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大
B. HS－的电离方程式：HS－+H2O
S2－+H3O+
C. 由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－
D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓
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【题目】如图，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，下列说法正确的是（ ）
A. 构成原电池时，Cu极反应式为Cu－2e－＝Cu2+
B. 构成电解池时，Cu极质量可能减少也可能增加
C. 构成电解池时，Fe极质量一定减少
D. 构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同
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【题目】如图分别表示生物体内的生物大分子的部分结构模式图，据图回答下列问题:
（1）图甲中的三种物质的基本单位都是___________，其中属于动物细胞储能物质的是___________。这三种物质中，在功能上与另外两种截然不同的是______________________。
（2）图乙化合物是肺炎双球菌遗传物质的一部分，其基本单位是__________，可用图中字母_______表示，各基本单位之间是通过___________（填①、②或③）连接起来的。
（3）图丙所示化合物的名称是___________，是由___________种氨基酸经___________过程形成的，脱去水中的氢元素来自___________，连接氨基酸之间的化学键是___________（填化学键结构）。
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