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【题目】阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128℃135℃某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,反应原理如下

制备基本操作流程如下:

主要试剂和产品的物理常数如下表所示

名称

相对分子质量

熔点或沸点(

水杨酸

138

158(熔点)

微溶

醋酸酐

102

139.4(沸点)

易水解

乙酰水杨酸

180

135(熔点)

微溶

请根据以上信息回答下列问题:

1制备阿司匹林时,要使用干燥的仪器的原因是________________________________

2合成阿司匹林时,最合适的加热方法是______________________

3提纯粗产品流程如下,加热回流装置如图:

①沸石的作用是__________________________________

②冷凝水的流出方向是________________(填“b”“c”);

③使用温度计的目的是_____________________________________________________

4在实验中原料用量:2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸的产率为__________________用百分数表示,小数点后一位)。

【答案】 醋酸酐和水易发生反应 水浴加热 防止暴沸 c 便于调控加热温度,防止乙酰水杨酸受热分解 84.3%

【解析】(1)从表中可以获悉乙酸酐易和水发生反应生成醋酸;(1)醋酸酐和水易发生反应;

(2).从制备流程中看出,加热条件为85--90℃,可以用水浴加热法更好;正确答案:水浴加热;

3①正确答案:防止暴沸;

②采用逆流原理,从b进从c流出,冷凝效果好;正确答案:c

③调控温度,防止乙酰水杨酸受热易分解,;正确答案:便于调控加热温度,防止乙酰水杨酸受热分解;

4)根据

1 mol水杨酸完全反应理论上可产生1 mol乙酰水杨酸;2.0g水杨酸的物质的量为2÷138=0.0145mol,生成乙酰水杨酸的质量为0.0145×180=2.6 g乙酰水杨酸的产率为

2.2÷2.6×100%=84.3%正确答案:84.3%

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

(1)配平化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________

(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(4)若产生0.5 mol Cl2,则被氧化的HCl_____mol,转移的电子的数目约为______

(5)一定条件下,KMnO4还可以氧化其他还原性物质。___MnO4+___C2O42—+_____=______Mn2++__CO2↑+____,完成上述离子方程式,此反应中,发生氧化反应的物质是__;若转移1 mol电子,生成标准状况下CO2______L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有FeOCuOSiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知:Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020

1滤渣1”的主要成分是_______填化学式)。酸浸过程中,为了提高锌元素浸出速率,可采取的措施有:①适当提高酸的浓度,②_______填一种)。

2氧化过程中发生氧化还原反应的离子方程式是_______

3沉淀过程中,加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是_______

4加入适量ZnO固体,若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀,且测得沉淀后的溶液中c(Fe3)4.0×1014mol/L此时溶液中c(Cu2)的取值范围是_______mol/L

5加入适量锌粉的作用是_______

6由滤液得到ZnSO47H2O的操作依次为______________、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知醛或酮可与格林试剂R1MgX反应,所得产物经水解可得醇,如

若用此种方法制取HOC(CH3)2CH2CH3,可选用的醛或酮与格林试剂是(

A. B.

C. CH3CH2CHO CH3CH2MgX D. 丙酮与CH3CH2MgX

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有14.4gCOCO2的混合气体,在标准状况下其体积为 8.96L。请回答下列问题:

(1)该混合气体的平均摩尔质量 _____

(2)该混合气体 中碳原子的个数 _____;(用N A表示阿伏加德罗常数的值

(3)将该混合气体依次通过如下图所示装置,最后收集在气球中体积在标准状况下测定)

气球中收集到的气体的摩尔质量 _____

气球中收集到的气体的电子总数为 _____;(用 NA 示阿伏加德罗常数的值

标况下气球中收集到的气体的体 积为 _____L。

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【题目】氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气,具有良好的应用前景。

乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下左图所示

已知反应和反应的平衡常数随温度变化曲线如上右图所示。

(1)反应中,1molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ。反应1的热化学方程式是_____________________

(2)反应Ⅱ,在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时,测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同,也可能不同)。

图中D、E两点对应的反应温度分别为TDTE判断:TD_______TE (填“<”“=”或“>”)。

经分析,A、E G 三点对应的反应温度相同,其原因是A、EG三点对应的________相同。

当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度和进气比的关系

_________________

(3)反应Ⅲ,在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中,电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。

阴极的电极反应式是____________________

从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_________________

直接向KOH溶液中通入CO2可以获得CO2饱和处理的KHCO3电解液,该过程中浓度先增大后减小的离子是__________________ (填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 化学平衡正向发生移动时,平衡常数K值一定增大

B. HS的电离方程式:HS+H2OS2-+H3O+

C. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,可能大量共存的离子:Fe3+、K+、NH4+、 SO42-、Cl、ClO

D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3

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【题目】马日夫盐(Mn(H2PO4)2是一种白色晶体,易溶于水,常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO2,还含有少量的Fe2O3、FeOAl2O3)为原料制备马日夫盐的流程如下:

(1)粉碎软锰矿制成矿浆的目的是_________________________________________,葡萄糖(C6H12O6)与MnO2反应时,产物为MnSO4、CO2H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________

(2)H2O2溶液氧化时发生反应的离子方程式为_______________________________

(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、pH并过滤时,应调整的pH范围为____________,滤渣1的主要成分为_________(填化学式)。

金属离子

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为_____________________________________

(5)某工厂用上述流程制备马日夫盐,已知软锰矿中MnO2的含量为87%,整个流程中锰元素的损耗率为9%,则1t该软锰矿可制得马日夫盐__________t。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I。相关物质的溶度积常数见下表:

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×l0-39

1.7×l0-7

1.3×l0-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuC12·2H2O晶体,常加入CuO或Cu(OH)2,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=_____________。 过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuC12, 原因是(用化学方程式表示)_____________________________,由CuCl2·2H2O晶体得到纯净的无水CuCl2的合理方法是________________________________________________

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取1.44g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀(CuI)。将反应后的溶液稀释为100 mL,用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液(溶液呈弱碱性)进行滴定,滴定结果如下表所示。

滴定次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.02

22.03

2

25.00

2.00

21.98

3

25.00

0.20

20.22

①可选用__________作滴定指示剂,滴定终点的现象是_________________________

②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_____________

③若滴定时出现下列情况,测定结果偏高的是___________

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失

c.酸式滴定管滴至终点时俯视读数 d.酸式滴定管用蒸水洗后,未用标准液润洗

④CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________

⑤该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____________________

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