【题目】反应Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（选填A、B、C）。
A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的硫酸溶液 C.升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极（填“正”或“负”），铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______，消耗5.6g Fe时转移的电子数为_________。
【答案】放热 A、C 正 有气泡产生 2H++2e—=H2↑ 0.2NA
【解析】
（1）从图象可以知道，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，因此，本题正确答案是：放热；
(2)A.改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确；B.常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，故B错误；C.升高温度,反应速率增大,故C正确；因此，本题正确答案是:A、C；
(3)铜、铁、稀硫酸构成的原电池中,铁易失电子发生氧化反应而作负极；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应产生氢气,电极反应式为2H++2e—=H2↑；由负极反应式：Fe-2e-= Fe2+，消耗5.6g Fe时转移的电子数为0.2NA。因此，本题正确答案是:正；有气泡产生；2H++2e—=H2↑；0.2NA。
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【题目】可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（ ）
A. 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
C. 混合气体的颜色不再改变 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1
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【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒等多种元素构成薄膜太阳能电池。回答下列问题：
(1)基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为__________。
(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能(947kJ·mo1－1)大于硒(941k]·mol－l)。请从原子结构的角度加以解释__________。
(3)H2O的沸点高于H2Se的沸点，其原因是__________。
(4)GaCl3和AsF3的分子立体构型分别是__________，__________。
(5)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。
①[B(OH)4] －中B原子的杂化类型为__________。
②[B(OH)4] －的结构式为__________。
(6)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是__________(用化学式表示)
②金刚石的晶胞参数为apm(lpm=10－12m)，1cm3晶体的平均质量为__________g(只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
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【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为_______________________
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为___________
（3）其他条件不变，升高温度，逆反应速率将________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（4）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间/S |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；
②实验Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ，化学反应速率越大；
③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ ；
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【题目】向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是（ ）
A.浓硫酸具有脱水性
B.浓硫酸具有吸水性
C.浓盐酸具有挥发性
D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低
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【题目】A（C2H4）是基本有机化工原料。由A制备重要中间体G路线（部分反应条件略去）如下所示：
已知：（1）
回答下列问题：
（1）B的电子式_________，C中含有的官能团的名称是______________。
（2）反应（1）和（4）的反应类型分别是_____________，_____________。
（3）反应（2）的反应条件是____________。
（4）已知G的分子式为C8H12O3，其结构简式为_______________。
（5）写出反应(3)的化学反应方程式_________________________________。
（6）X与C互为同系物且比C多一个碳，则X有___种结构（已知双键连羟基不稳定不考虑）
（7）参照上述合成路线，设计一条由乙炔和丙酮为起始原料制备2-甲基-1,3丁二烯的合成路线__________。书写格式如图： 
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