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    【题目】下列物质中，不能与金属钠反应的是

    A. 氯气 B. 水 C. 盐酸 D. 煤油

    【答案】D

    【解析】

    A. 氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外所有金属反应，故A不选；B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B不选；C.钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，故C不选；D.钠与煤油不反应，常保存在煤油中，故D选；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl,其一种生产工艺如下。

    请回答下列问题：

    (1)NaClO2中Cl元素的化合价为____________。

    (2)反应I：

    ①SO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    ②写出反应I的化学方程式：__________________________。

    (3)电解II：

    ①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+，需要加入的试剂分别为_______、______。

    ②电解过程中被氧化的物质是________。

    ③可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2，反应的离子方程式是______________。

    (4)操作III：

    滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

    P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，

    又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是

    A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能

    B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

    C. Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

    D. P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①⑤五种元素在周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题：

    (1)元素④的原子结构示意图为______.

    (2)元素①单质的电子式为______.

    (3)元素②⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)______,它们的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式).

    (4)元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为______；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为______.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是

    A.HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3

    B.HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3

    C.H2S＋NaOH H2SO4＋KOH

    D.BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

    （1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）

    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（选填A、B、C）。

    A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的硫酸溶液 C.升高温度

    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极（填“正”或“负”），铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______，消耗5.6g Fe时转移的电子数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是

    A.③②⑤①④B.①②③⑤④C.②③①⑤④D.③⑤②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:

    弱酸

    醋酸

    次氯酸

    碳酸

    亚硫酸

    电离平衡常数Ka(25℃)

    1.75×10-5

    2.98×10-8

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.61×10-11

    Ka1=1.54×10-7

    Ka2=1.02×10-7

    下列离子方程式正确的是

    A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO

    B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-

    C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO

    D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：

    回答下列问题：

    （1）操作A是___________和过滤（填实验基本操作名称）。

    （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。

    a．氢氧化钠溶液

    b．澄清石灰水

    c．石灰乳

    d．碳酸钠溶液

    （3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是________________________________，

    用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______________。

    （4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为__________________________________。

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