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    【题目】下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是

    A.HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3

    B.HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3

    C.H2S＋NaOH H2SO4＋KOH

    D.BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4

    【答案】B

    【解析】

    A．Na2CO3电离出碳酸根离子， NaHCO3电离出碳酸氢根离子，故A错误；

    B．HCl＋Na2CO3，H2SO4＋K2CO3本质都是氢离子与碳酸根离子的反应，故B正确；

    C．H2S是弱酸，用化学式表示，H2SO4是强酸，用离子表示，故C错误；

    D．BaCl2易溶于水，用离子表示，BaCO3难溶于水，用化学式表示，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题：

    （1）工业上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图。

    ①相对a而言，b可能改变的条件是____________，判断的理由是__________________；

    ②a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=_____________mol·L-1·min-1；

    （2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。

    a极通入____气体(填化学式)，判断的理由是___________________________________；

    （3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，如图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

    ①能判断N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的是______(填序号) ；

    a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

    c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    ②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为_______________，

    ③此时N2的平衡分压为__________Mpa，（分压＝总压×物质的量分数）

    计算出此时的平衡常数Kp=________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列五种有机物中：A.CH4；B.CH2=CH2；C.CH3CH2OH；D.CH3COOH；E.淀粉。

    (1)C分子中含有的官能团的名称是_____；

    (2)A分子的结构式是_____；

    (3)水溶液显酸性的是_____(填编号)；

    (4)可用于合成聚乙烯塑料的是_____(填编号)，化学反应方程式为_____________________ ；

    (5)通常用于检验碘单质的是_____(填编号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子的空间构型呈正四面体的是（ ）

    A.CH2Cl2B.CCl4C.CH2＝CH2D.CH≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是

    A. 钠 B. 钾 C. 镁 D. 铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能与金属钠反应的是

    A. 氯气 B. 水 C. 盐酸 D. 煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种物质的溶液，其中一种能与其他三种发生离子反应，这种物质是

    A.BaCl2B.KOHC.H2SO4D.Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相对位置如图所示，请回答以下问题：

    （1）X的原子结构示意图为________，其在周期表中的位置为_______________。

    （2）Y与Z的原子半径大小关系是：Y____Z （填“＞”或“＜”）。

    （3）X与R的非金属性强弱顺序是：X____R （填“＞”或“＜”）。

    （4）位于Y下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。

    II.研究表明，在高压与加热的条件下，钠、氦、氧三种元素能形成一种结构特殊的固态化合物Na2HeO。

    （1）化合物Na2HeO中氦元素的化合价为0，其中氧元素的化合价为______。

    （2）钠、氦气、氧气反应生成Na2HeO的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。在实验室中模拟工业利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制备金属锰等物质,设计流程如下:

    己知:Mn2+有较强的还原性,在空气中能被氧气氧化,碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表。

    物质

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Ksp

    10-13

    10-17

    10-39

    10-33

    (1)“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是_____________；酸浸过程MnO2发生反应的离子方程式为_________________。

    (2)向滤液I中需先加A物质,再加B物质,若加入的物质均为非金属化合物的溶液,则A为(填物质的名称)_________，B为(填物质的名称)________。滤渣II的成分是_______(填物质的化学式)。

    (3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等,其中浸取率随酸浸时间的变化如图所示:

    当浸取时间超过4h时,锰浸取率反而减小,其原因是______________。

    (4)测得滤液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,则加入B调节溶液pH范围为______。(已知:当某种离子浓度小于1×10-5mo/L时,可认为其沉淀完全。结果保留两位小数)

    (5)“沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)______________。

    (6)写出由MnCO3为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式:____________。

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