【题目】将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中,以下描述合理的是
A. 无明显现象 B. 烧杯内溶液颜色逐渐变红
C. 金属钠浮于液面上,四处游动 D. 金属钠沉入烧杯底部,并产生气泡
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【题目】向浓盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是( )
A.浓硫酸具有脱水性
B.浓硫酸具有吸水性
C.浓盐酸具有挥发性
D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低
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【题目】A(C2H4)是基本有机化工原料。由A制备重要中间体G路线(部分反应条件略去)如下所示:
已知:(1)
回答下列问题:
(1)B的电子式_________,C中含有的官能团的名称是______________。
(2)反应(1)和(4)的反应类型分别是_____________,_____________。
(3)反应(2)的反应条件是____________。
(4)已知G的分子式为C8H12O3,其结构简式为_______________。
(5)写出反应(3)的化学反应方程式_________________________________。
(6)X与C互为同系物且比C多一个碳,则X有___种结构(已知双键连羟基不稳定不考虑)
(7)参照上述合成路线,设计一条由乙炔和丙酮为起始原料制备2-甲基-1,3丁二烯的合成路线__________。书写格式如图:
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【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O
B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成NaOH和CaCO3
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【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2x8).下列说法错误的是( )
A. 电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4
B. 电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多
C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D. 电池工作时,外电路中流过0.04mol电子,负极材料减重0.28g
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛,外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,但使用过量会使人中毒。某学习小组通过如下装置(夹持及加热装置略去)制取NaNO2样品并对样品含量进行测定
该小组先查阅资料知:NO、NO2能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。
(1)装置A中用于盛放浓硝酸的仪器名称为__________,装置D中发生的化学反应方程式为___________。
(2)①装置C中所装的液体需满足的条件是____________________。
②其作用为____________________。
(3)装置E的作用是____________________。
(4)为测定制得样品中NaNO2的含量,该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化,应选择__________(填化学式)来酸化KMnO4溶液。
(5)已知:在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量,该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗20.00mL酸性KMnO4溶液(杂质不反应)。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是____________________,所得样品中NaNO2的质量分数为__________。
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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶 液至过量,然后通入CO2气体 | 先出现白色沉淀,后沉淀消失,最后又出现白色沉淀 | Al(OH)3是两性氢氧化物,但不能溶解在某些弱酸中 |
B | 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
C | 向Na2CO 3溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液中 | 产生白色浑浊 | 酸性:盐酸>碳酸>硅酸 |
D | 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在I3- |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】(1)烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和
等结合而成的。试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式:___________ ,此烷烃可由烯烃加成得到,则该烯烃可能有___________种。
① 分子中同时存在上述4种基团;② 分子中所含碳原子数最少;
③ 该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少。
(2)碳原子数为8的单烯烃中,与HBr加成产物只有一种结构,符合条件的单烯烃有_______种。
(3)已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如:
CH3CH2CHO+
上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。
某烃A的分子式为C6H10,经过上述转化生成,则烃A的结构可表示为_______________。
(4) 请写出物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式_________。
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【题目】为了清理路面积雪,人们常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是____,该物质中化学键类型是______,电子式是______。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是__________;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的结构式为_________,电子式为_______,化学键类型为_________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成____,其化学键类型为___;加热时生成_____,其化学键类型为_______。
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