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    【题目】羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )

    A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

    B. A点对应溶液的pH=9.5

    C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

    D. C点时，溶液呈酸性

    【答案】C

    【解析】A故A对；

    B

    根据电荷守恒规律

    ，故C正确；恒定25℃时C点的PH<4溶液呈酸性,D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

    （1）写出装置甲的电解总反应方程式________________________________________。

    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为E→_________________（填写连接的字母）。

    （3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯的具体的操作和现象为_______________________________。

    （4）乙装置的a瓶溶液可选用__________________。

    A.淀粉碘化钾溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.硫化钠溶液 D.Fe(NO3)2溶液

    （5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，写出发生的离子反应方程式_____________________。

    （6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为a g,加入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后：

    甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。

    乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

    乙方案不足之处是________________________________________________________。

    按甲方案进行计算，Cu的相对原子质量为__________。（用含a、b、c的式子来表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 溶液和溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同

    B. 配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

    C. 溶液不可保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中

    D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质碘溶解于有机溶剂四氯化碳中，所得溶液的颜色是（ ）
    A.蓝色
    B.紫色
    C.棕黄色
    D.绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

    A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    B. 17g羟基所含电子的数目为10NA

    C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA

    D. 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)共热反应制备HI增加2NA个H-I键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质 ①NaOH溶液 ②Mg（NO3）2溶液 ③CuSO4溶液 ④KCl溶液；
    正确的鉴别顺序是（ ）
    A.①②③④
    B.③④②①
    C.④①②③
    D.③①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。

    Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

    水电解反应：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

    (1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

    ①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。

    ②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。

    A．混合气体密度不再改变 B．混合气体压强不再改变

    C．混合气体平均摩尔质量不再改变 D. n(CO2):n(H2)=1:2

    ③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

    (2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是____（填标号）。

    A．适当减压 B．合理控制反应器中气体的流速

    C.反应器前段加热，后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例

    (3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

    ①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）

    ②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。

    ③Bosch反应的优点是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

    A.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

    C.Fe3+、K+、Cl-、NO3-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是

    A. 在不同温度区域，TaI4的量保持不变

    B. 在提纯过程中，I2的量不断减少

    C. 在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

    D. 该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

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