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    【题目】在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

    A.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

    C.Fe3+、K+、Cl-、NO3-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

    【答案】A

    【解析】

    在强酸性无色透明溶液中，存在大量的氢离子，有色离子和碳酸根、碳酸氢根等离子不共存。

    A. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-在酸性溶液中均能大量共存，且离子均无色，A正确；

    B. Ag+和Cl-会生成白色沉淀，不能大量共存，B错误；

    C. 含Fe3+溶液显黄色，不符合题意，C错误；

    D. HCO3-与氢离子产生二氧化碳，在溶液中不能共存，D错误；

    答案为A。

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    【题目】Ⅰ.现有x g某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体所含原子总数为_____个。

    （2）该气体在标准状况下的体积为______L。

    （3）一个该气体分子的质量______g。

    Ⅱ.(1)等物质的量的CO和CO2其原子数之比为 ______。

    (2)同温、同压下,A、B两容器分别充满O2和O3 ,则O2和O3的密度之比为______，若两容器中O2和O3 所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )

    A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

    B. A点对应溶液的pH=9.5

    C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

    D. C点时，溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是

    A. CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液

    B. NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体

    C. 溴苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液

    D. FeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁，充分反应后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则

    (1)该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。

    (2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

    (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

    (4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

    A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

    B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-

    C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

    D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、SO32-

    B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

    C. 的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

    D. 由水电离出的c(H+) =10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    B. Na2SO3与稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

    C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氮硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：

    5K2S+ 8KNO3 +4H2O4N2 ↑+5K2SO4 +8KOH

    还原剂是____________，还原产物是______________，

    上述过程的发生改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：___________________________

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