[题目]下列关于硅的说法不正确的是( )A.硅在地壳中的含量仅次于氧B.硅在自然界中既有化合态.又有游离态C.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D.硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列关于硅的说法不正确的是（）

A.硅在地壳中的含量仅次于氧

B.硅在自然界中既有化合态，又有游离态

C.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

D.硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间

【答案】B

【解析】

A．地壳中元素含量由大到小为：氧、硅、铝、铁、钙等，故A不符合题意；

B．硅在自然界中只有化合态，没有游离态的硅，故B符合题意；

C．硅可用作太阳能板收集太阳能，并将太阳能转化为电能，故C不符合题意；

D．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故D不符合题意；

故答案为：B。

练习册系列答案

智乐文化中考全真模拟试卷尖子生热身用系列答案

大中考学法大视野光明日报出版社系列答案

万唯教育中考解答题专项集训系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法正确的是

A. 图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成

B. 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的Ksp也减小

C. 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点

D. 在t℃时，AgCl(s)+Br－(aq) AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常数K≈816

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关说法不正确的是

A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:__________。

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: __________。

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________。

②如何证明晶体已洗净?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_______________。

(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。

(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__________ mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )

A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

B. A点对应溶液的pH=9.5

C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D. C点时，溶液呈酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述不正确的是（）

A. 不粘锅表面涂有的聚四氟乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 工业酒精因含有甲醇，饮后可能会造成人的双目失明甚至死亡

C. 化合物属于烃的衍生物，能发生加聚反应

D. 苯酚有杀菌和止痛作用，可以直接涂抹到皮肤上消毒

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应方程式正确的是（）

A. 苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH + CO32－→CO2↑+ H2O + 2C6H5O－

B. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应：

C. 醋酸除水垢的离子方程式：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+H2O

D. 苯甲醇与氧气发生催化氧化：2C6H5CH2OH + O22C6H5CHO + 2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。

资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。

回答下列问题：

（1）水合肼的制备：有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

②装置A的作用是_______。

③开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________。

（2）碘化钠的制备

ⅰ.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分；

ⅱ．继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

ⅲ．向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；

ⅳ．将步骤ⅲ分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。

④步骤ⅰ适宜采用的加热方法是水浴加热，该步骤反应完全的现象是_________。步骤ⅱ中IO3－参与反应的离子方程式为________________________________。

⑤步骤ⅲ “将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤。

⑥本次实验产率为__________。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是___________。

⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性____________。（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疔等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。

(2)化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是___________ (填元素符号)，该原子的杂化类型为___________杂化，该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________ (填元素符号)。

(3)化学式为[Ti(H2O)5 Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol该晶体溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3溶液使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为___________mol。

(4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，

TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是______________________。

(5)TiO2能溶浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图所示，阳离子化学式为___________，写出一种与SO42－互为等电子体的分子___________。

(6)下图是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式名称为___________，钛原子的配位数为__________。已知：a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为___________g·cm－3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学