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    【题目】下列化合物中，既不能与NaOH溶液发生反应，又不能与溴的CCl4溶液反应，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

    A.丙烷B.乙醇

    C.乙酸D.丙烯

    【答案】A

    【解析】

    A．丙烷性质稳定，与氢氧化钠、溴的四氯化碳以及高锰酸钾都不反应，故A符合题意；

    B．乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B不符合题意；

    C．乙酸可与氢氧化钠发生中和反应，故C不符合题意；

    D．丙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故D不符合题意；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

    A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

    B．R的起始浓度越小，降解速率越大[

    C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等

    D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA

    B. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA

    C. 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA

    D. 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于醇羟基被取代的是

    A.乙醇和金属钠的反应B.乙醇和乙酸的反应

    C.由乙醇制乙烯的反应D.乙醇和浓氢溴酸溶液的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

    已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

    ②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

    (1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:__________。

    (2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: __________。

    (3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

    ①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________。

    ②如何证明晶体已洗净?_______________________。

    (4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_______________。

    (5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。

    (6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

    (1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。

    己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为 _________________________________________________。

    (2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

    ①分析可知X为________(写化学式)， 0～t1时间段的温度为_____， 0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为 ___________________________。

    ②总反应的化学方程式为__________________________________________________________。

    (3)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

    ①该反应的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)

    ②计算700℃该反应的平衡常数为____________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A. 不粘锅表面涂有的聚四氟乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B. 工业酒精因含有甲醇，饮后可能会造成人的双目失明甚至死亡

    C. 化合物属于烃的衍生物，能发生加聚反应

    D. 苯酚有杀菌和止痛作用，可以直接涂抹到皮肤上消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。

    （查阅资料）青蒿素熔点156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水几乎不溶。

    I.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下：

    （1）在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是________________

    （2）操作II的名称是_____________。

    （3）操作III进行的是重结晶，其操作步骤为_____ 、_____、______、过滤、洗涤、干燥

    II．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物为确定它的化学式，进行了如下实验：

    实验步骤：①连接装置，检查装置的气密性。②称量E、F中仪器及药品的质量。③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。

    （4）装置E、F应分别装入的药品为_______________、___________________。

    （5）实验测得：

    装置

    实验前

    实验后

    E

    24.00g

    33.90g

    F

    100.00g

    133.00g

    通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为______。

    （6）若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)的反应为

    △H＝＋88.62 kJ/mol

    以下叙述错误的是________(填序号)

    a．NBD的能量比Q的能量高 b．NBD和Q互为同分异构体

    c．NBD的分子式为C7H8 d．NBD能使溴水褪色

    e. NBD及Q的一氯代物均为三种

    (2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是______。

    a．t1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小

    b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行

    c．t2～t3，各物质浓度不再变化

    d．t2～t3，各物质的浓度相等

    e．0～t2，N2O4浓度增大

    f．反应过程中气体的颜色不变

    (3)某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：

    ①在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是_____(填实验序号)。

    ②对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，____对反应速率有影响，实验1和3表明，____对反应速率有影响

    ③进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_______，2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)=_____。

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