【题目】关于元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有7个主族B. ⅠA族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表有7个周期D. 短周期是指第一、二周期
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【题目】已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W,B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素,常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应,A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如图所示。
下列说法正确的是:
A. D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性
B. A、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为C>B>A
C. Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时,对应的中和热在数值上相等
D. Y与W 两物质的化学键类型相同
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【题目】已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1,下图表示L一定时,H2的平衡转化率(α)随X的变化关系,L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中,不正确的是
A.X表示温度
B.L2>L1
C.反应速率 υ(M)>υ(N)
D.平衡常数 K(M)>K(N)
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【题目】甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58 kJmol-1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77 kJmol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅱ的△H2=_________,若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3,则K2=________(用K1、K3表示)。
(2)反应Ⅲ自发进行条件是___________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。
(3)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2,仅发生反应Ⅰ,实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系,如下表所示。
温度(℃) | 500 | T |
CO2的平衡转化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。
②温度为500℃时,该反应10 min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率v(H2)=______________;该温度下,反应I的平衡常数K=______________L2/mol2
(4)由CO2制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如图所示。电解一段时间后,c(OH)降低的区域在__________ (填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为:___________________________。
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【题目】在周期表中1~36号之间的W、X、Y、Z、Q五种元素,它们的原子序数依次增大, 已知W与其余四种元素既不同周期也不同主族;X和Z的基态原子的核外电子均排布在3个能级上,且均有2个未成对电子;Q元素原子质子数为29。
(1)按电子排布,Q元素在周期表中属____________区。
(2)第一电离能Y______Z,电负性Y______Z(填“>”,“=”或“<”)。
(3)W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2;W与Y能形成多种二元化合物,如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……,W2Z分子中Z原子的杂化类型为______,YW3分子的立体构型为_____,YW3极易溶于W2Z的主要原因有___________________。(写出两点即可)
(4)Q+基态核外电子排布式为________________________________。
(5)Q+与Y3-形成的晶胞结构如图所示,阴、阳离子间的核间距为 a pm,阿伏加德罗常数用NA 表示,则晶体的密度为_____________g·cm-3。
o-Y3- -Q+
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题。
(1)元素①的原子结构示意图为_________。
(2)元素③和⑥可形成化合物,用电子式表示形成其过程_________。
(3)元素②、③形成简单离子的半径(填离子符号)_________>_________。
(4)元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性(填化学式,下同)______>_______;元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________。
(5)元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式__。
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【题目】下列反应HCl作还原剂的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D.
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【题目】已知马尔氏盐晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水,不溶于乙醇,受热易分解,是分析化学中的重要试剂。回答下列问题:
(1)马尔氏盐晶体的制备:
甲组同学利用新生成的硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液反应制备马尔氏盐晶体(已知所使用的铁屑中含有少量的Fe2O3和FeS杂质),装置如图所示;
①为了使A中所制得的FeSO4中不含Fe3+,应使______________________过量(填化学式)。
②实验前期,需要用生成的H2将装置中的空气排尽,其原因是______________________,装置B中的试剂为____________(填写试剂名称)。
③装置A中反应一段时间后,若不拆卸装置,如何使装置A中生成的FeSO4进入装置C中,叙述操作过程____________________________________________。
(2)验证马尔氏盐晶体分解的气态产物成分:
提出假设:马尔氏盐晶体分解可能生成H2O、NH3、SO3、___________等气态化合物。
实验验证:实验小组取一定量马尔氏盐晶体隔绝空气加强热分解,利用下列裝置检验气态产物的成分(防倒吸装置已略去),试完成下表:
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
①按___→___→____顺序连接装置(填字母)。 | ②______________________ ______________________。 | 证明气体产物中含有H2O和NH3。 |
③按B→C→D顺序连接装置,其中装置B的作用是______________________。 | B中无明显现象,C中有白色沉淀生成。 | ④_____________________ ______________________。 |
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【题目】常温下,在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数 (纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示
回答下列问题:
(1)由图分析可得,在同一溶液中, 、
、
__________(填"能"或"不能")大量共存。
(2)当混合液的pH=________时,开始放出CO2气体。
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