【题目】常温下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数 (纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示
回答下列问题：
(1)由图分析可得，在同一溶液中， 
、
、
__________(填"能"或"不能")大量共存。
(2)当混合液的pH=________时，开始放出CO2气体。
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【题目】关于元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有7个主族B. ⅠA族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表有7个周期D. 短周期是指第一、二周期
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【题目】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为
A. 3：4：3B. 1：2：3C. 3：2：1D. 1：1：1
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【题目】常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述中正确的是
A. 曲线③④段有离子反应：HClO+OH-=ClO-+H2O
B. 可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)
C. ③处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D. ①处c(H+)约为②处c(H+)的两倍
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA
B. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA
C. 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
D. 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA
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【题目】某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。
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【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：
(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)写出C→E的化学方程式：____________。
(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________
(5)检验物质A的方法和现象是________________
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【题目】石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。
(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。
(2)A的名称是_______________________________ 。
(3)C中含有的官能团是 _________________________(填名称)。
(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。
(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。
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【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：3X(g)+2Y(s)
2Z(g)+W(g) △H>0，下列叙述错误的是
A. 升高温度，正逆反应速率都增大
B. 若单位时间内每消耗3molX的同时消耗2molZ，则反应达到化学平衡状态
C. 适当增大压强，化学平衡不发生移动
D. 平衡时，X与W的物质的量浓度之比一定为3：1
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