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    【题目】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为

    A. 3：4：3B. 1：2：3C. 3：2：1D. 1：1：1

    【答案】A

    【解析】

    根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=cV求出的Cl-的物质的量。

    设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c mol/L，则三种溶液中Cl-的物质的量浓度分别为c mol/L，2c mol/L，3c mol/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl-的物质的量之比3×c：2×2c：1×3c=3：4：3，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是

    A．X表示温度

    B．L2＞L1

    C．反应速率 υ(M)＞υ(N)

    D．平衡常数 K(M)＞K(N)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应HCl作还原剂的是

    A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

    B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

    C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知马尔氏盐晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水，不溶于乙醇，受热易分解，是分析化学中的重要试剂。回答下列问题：

    (1)马尔氏盐晶体的制备：

    甲组同学利用新生成的硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液反应制备马尔氏盐晶体(已知所使用的铁屑中含有少量的Fe2O3和FeS杂质)，装置如图所示；

    ①为了使A中所制得的FeSO4中不含Fe3+，应使______________________过量(填化学式)。

    ②实验前期，需要用生成的H2将装置中的空气排尽，其原因是______________________，装置B中的试剂为____________(填写试剂名称)。

    ③装置A中反应一段时间后，若不拆卸装置，如何使装置A中生成的FeSO4进入装置C中，叙述操作过程____________________________________________。

    (2)验证马尔氏盐晶体分解的气态产物成分：

    提出假设：马尔氏盐晶体分解可能生成H2O、NH3、SO3、___________等气态化合物。

    实验验证：实验小组取一定量马尔氏盐晶体隔绝空气加强热分解，利用下列裝置检验气态产物的成分(防倒吸装置已略去)，试完成下表：

    操作步骤

    实验现象

    结论

    ①按___→___→____顺序连接装置(填字母)。

    ②______________________

    ______________________。

    证明气体产物中含有H2O和NH3。

    ③按B→C→D顺序连接装置，其中装置B的作用是______________________。

    B中无明显现象，C中有白色沉淀生成。

    ④_____________________

    ______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取铝。回答下列问题：

    (1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图

    其中能量最低的是___________(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合____________________________________________。

    (2)熔融状态的氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。

    ①a键的键能_________b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是______________________。

    ②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___________；AlCl3的空间结构为 ___________________。

    (3)冰晶石属于离子化合物，由Na+和AIF63－组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63－占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl－的位置。

    ①冰晶石的化学式为___________，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为___________。

    ②已知冰晶石的密度为2.95g/cm3，则冰品石晶胞的边长a=___________pm(列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.02×1023)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）甲烷的分子个数为1.204×1023，则甲烷的物质的量为_____mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O2中氧原子的物质的量为______。

    （2）常温常压下，2.8gCO与N2混合气体中含有的原子总数为_____，若氧原子总质量为0.8g，则CO与N2的体积比为_____。

    （3）同温同压下，含有相同氧原子数目的CO和CO2两种气体密度之比为_____，质量之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是(　　)

    A.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒

    B.福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水

    C.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

    D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数 (纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示

    回答下列问题：

    (1)由图分析可得，在同一溶液中， 、、__________(填"能"或"不能")大量共存。

    (2)当混合液的pH=________时，开始放出CO2气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

    （1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、________、________

    （2）实验时图中所示操作的先后顺序为________（填编号）

    （3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①称量时误用“左码右物”________ ②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒________

    ③向容量瓶加水定容时俯视液面________ ④摇匀后液面下降，再加水至刻度线________

    （4）所需Na2CO3固体的质量为____g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液________mL．

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