[题目]下列反应HCl作还原剂的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应HCl作还原剂的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

【答案】D

【解析】

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价不变，所以HCl不是还原剂，选项A错误；

B、NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中，氯元素化合价不变，所以HCl不是还原剂，选项B错误；

C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价降低，所以HCl是氧化剂，选项C错误；

D、反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，选项D正确；

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。

(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________________________。

(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________________________________________。

(3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为____________、_______________________

(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________________。

(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是______。(答一条即可)

(6)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是___________________；其使用的适宜pH范围是__________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锌锰干电池是很古老的一次性电池，它的生产原料主要有软锰矿和闪锌矿。已知闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分；软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分。科研人员开发了综合利用软锰矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

(1)反应I需不断搅拌，目的是____________________________。

(2)检验反应I的滤液中含有Fe3+的试剂为____________；写出反应I中由FeS生成Fe3+的离子方程式____________________________________。

(3)反应Ⅱ加入适量锌的作用是__________________；反应III中MnO2的作用是________________。

(4)已知ZnCO3、MnCO3的Ksp分别为1.4×10-10、2.2×10-11；要使反应IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+浓度均降到1.0×10-6mol/L，则溶液中残留的CO32-浓度至少为__________mol/L。

(5)图是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线(g/100g水)，则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液________→__________→ 用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_________________________________________。