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    【题目】生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是(　　)

    A.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒

    B.福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水

    C.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

    D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气

    【答案】A

    【解析】

    A. 淀粉水解首先生成葡萄糖，并不生成乙醇，选项A不正确；

    B. 福尔马林是一种良好的杀菌剂，甲醛有毒，因此不可用来消毒饮用水，B正确；

    C. 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，C正确；

    D. 室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气，D正确；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌锰干电池是很古老的一次性电池，它的生产原料主要有软锰矿和闪锌矿。已知闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分；软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分。科研人员开发了综合利用软锰矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)反应I需不断搅拌，目的是____________________________。

    (2)检验反应I的滤液中含有Fe3+的试剂为____________；写出反应I中由FeS生成Fe3+的离子方程式____________________________________。

    (3)反应Ⅱ加入适量锌的作用是__________________；反应III中MnO2的作用是________________。

    (4)已知ZnCO3、MnCO3的Ksp分别为1.4×10-10、2.2×10-11；要使反应IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+浓度均降到1.0×10-6mol/L，则溶液中残留的CO32-浓度至少为__________mol/L。

    (5)图是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解 度曲线(g/100g水)，则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液________→__________→ 用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：

    A. 稀硫酸和锌粒反应B. 二氧化硫和氧气反应

    C. 浓硫酸和铜反应D. 二氧化硫和水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为

    A. 3：4：3B. 1：2：3C. 3：2：1D. 1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　)

    A. 微生物促进了反应中电子的转移

    B. 正极反应中有CO2生成

    C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述中正确的是

    A. 曲线③④段有离子反应：HClO+OH-=ClO-+H2O

    B. 可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)

    C. ③处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全

    D. ①处c(H+)约为②处c(H+)的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA

    B. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA

    C. 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA

    D. 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

    (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

    (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

    (3)写出C→E的化学方程式：____________。

    (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

    (5)检验物质A的方法和现象是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

    I.（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 moI NO2的能量变化)。1 moI NO氧化为NO2的焓变△H=___________kJ/mol。

    （2）某温度下，反应的平衡常数如下：

    a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

    b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

    分解反应趋势较大的反应是___________(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___________。

    （3）已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，该反应的历程为：

    第一步：NO+NO=N2O2 快速平衡

    第二步：N2O2+O22NO2 慢反应

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，ν(逆)=k－1c(N2O2)。下列叙述正确的是___________(填字母)。

    A.第一步反应的平衡常数K=

    B.v(第一步的正反应)<v(第二步的反应)

    C.第二步的活化能比第一步的活化能高

    D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

    II.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。工业上可利用反应2C12(g)+NH3(g)NHCl2(l)+HCl(g)制备二氯胺。

    （1）二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出具有强杀菌作用的物质的电子式______________________。

    （2）在恒温条件下，将2 mol Cl2和1 moI NH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HC1的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___________点(填“A”“B”或“C”)；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=___________(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)

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