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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(  )

A. 微生物促进了反应中电子的转移

B. 正极反应中有CO2生成

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O

【答案】B

【解析】A.葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能,形成原电池,有电流产生,所以微生物促进了反应中电子的转移,选项A正确;B .根据图知,负极上C6H12O6失电子,正极上O2得电子和H+反应生成水,负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e=6CO2+24H+,正极的电极反应式为O2+4e+4H+═2H2O,因此CO2在负极产生,选项B错误;C.通过原电池的电极反应可知,负极区产生了H+,根据原电池中阳离子向正极移动,可知质子(H+)通过交换膜从负极区移向正极区,选项C正确;D.该反应属于燃料电池,燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同,则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,选项D正确;答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验现象描述正确的是

选项

实验

现象

A

向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体

无明显现象

B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝滴落下来

C

Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液

产生大量白色沉淀

D

加热放在坩埚中的小块钠

钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素它们在周期表中位置如图所示下列说法不正确的是(  )

A. W、Y、X三种元素的原子半径依次减小

B. Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高

C. W元素与氢元素可能会形成W2H6

D. Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( )

A. I是盐酸,Ⅱ是醋酸

B. 稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同

C. a、b、c三点KW的数值相同

D. 溶液的导电性a>b>c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体,并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下:

已知:Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

请回答:

(1)步调pH适合的物质是_________(填化学式)。

(2)步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤,其中蒸发浓缩的具体操作是_____________为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体,可采用的方法是___________(填一种)。

(3)步中发生反应的化学方程式是_______________________

(4)步,某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略,如图)有一处不合理,请提出改进方案并说明理由___________________

装置改进后,向仪器A中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞______(“a”、“b”“ab”)。

(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度,可用分光光度法。

已知:4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O;Cu(NH3)42+ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度ACu2+ 标准溶液浓度关系如图所示:

准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2,用蒸馏水溶解并定容至100 mL,准确移取该溶液10.00mL,加过量NH3·H2O,再用蒸馏水定容至100 mL,测得溶液吸光度A=0.620,则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2

1)该反应中的还原剂是____________

2)该反应中,发生还原反应的过程是______________→____________

3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目_____________

4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为

5)已知I-Fe2+SO2Cl-H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,则下列反应不能发生的是( )

A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

CH2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4(1)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H = -1077 kJ/mol

已知相关反应的化学键键能数据如下:

则使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是__________

(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应△H_______0(填“>”或“<”),理由为______________

②图中a点对应温度下,己知N2O4的起始压强p0为108 kPa,则该温度下反应的平衡常数为:Kp=_____________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,取四位有效数字)。

③在一定条件下,该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示,一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=________,在下图标出的点中,能表示反应达到平衡状态的点为______

(3)电解NO2制备NH4NO3,其工作原理如图所示。

①阳极的电极反应式为_______________________

②为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,则A的化学式为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2 mol Na2O22mol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是

A. NaOHNa2CO3 B. NaOH

C. Na2CO3 D. NaOH、Na2O2Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3

B. 某温度下,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液一定显中性

C. 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水,过滤,可除去苯中少量苯酚

D. 已知I3I2+I,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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