[题目]某温度下.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释.平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断不正确的是( )A. I是盐酸.Ⅱ是醋酸B. 稀释前等体积的I.Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同C. a.b.c三点KW的数值相同D. 溶液的导电性a>b>c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( )

A. I是盐酸，Ⅱ是醋酸

B. 稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同

C. a、b、c三点KW的数值相同

D. 溶液的导电性a>b>c

【答案】B

【解析】A、I是盐酸稀释时的pH值变化曲线，II为醋酸稀释时的pH值变化曲线，选项A正确；B、相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，所以等体积的 I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力II比I强，选项B不正确； C、KW的大小只取决于温度，所以a、b、c三点KW的数值相同，选项C正确；D、溶液导电性取决于离子浓度，pH小时，H+浓度大，导电性强，则溶液的导电性a＞b＞c，选项D正确；答案选B。

练习册系列答案

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【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子总数为0.1NA

B. 78 g Na2O2中含有的阴离子数为NA

C. 金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NA

D. 将含有1mol溶质的FeCl3溶液加入沸水中制取Fe（OH）3胶体，其含Fe（OH）3胶粒数为NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究小组按下列路线合成药物胃复安:

已知:

请回答:

（1）化合物A的结构简式_______。

（2）下列说法不正确的是_______。

A．化合物B能发生加成反应 B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应

C．化合物E具有碱性 D．胃复安的分子式是C13H22ClN3O2

（3）设计化合物C经两步反应转变为D 的合成路线(用流程图表示，试剂任选) _______。

（4）写出D+EF的化学方程式_______。

（5）写出化合物E可能的同分异构体的结构简式_______，须同时符合:①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N一H键存在；②分子中没有同一个碳上连两个()氮的结构。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列说法正确的是(　　)

A. NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B. 充电过程中OH－从阳极向阴极迁移

C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原

D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。

(1)已知：900 K时，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。

①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由______________________________________。

②900 K时，体积比为4：l的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl) 随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×l05～4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图_________。

(2)已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)==NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Hl=―102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)==5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) △H2=―422 kJ·mol—1

①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_____________________。

②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO―的浓度为c0 mol·L-1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO―浓度为ct mol·L-1，写出该时刻溶液中Cl―浓度的表达式；c(Cl―)=_________ mol·L-1 (用c0、ct表示)