[题目]NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 标准状况下.2.24L CCl4中含有的分子总数为0.1NAB. 78 g Na2O2中含有的阴离子数为NAC. 金属钠与水反应.生成22.4L氢气时.转移的电子数为2NAD. 将含有1mol溶质的FeCl3溶液加入沸水中制取Fe(OH)3胶体.其含Fe(OH)3胶粒数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子总数为0.1NA

B. 78 g Na2O2中含有的阴离子数为NA

C. 金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NA

D. 将含有1mol溶质的FeCl3溶液加入沸水中制取Fe（OH）3胶体，其含Fe（OH）3胶粒数为NA

【答案】B

【解析】

A.标准状况下的CCl4是液态物质，不能应用公式n=计算其物质的量，所以无法确定2.24LCCl4中含有的分子数。A项错误；

B.Na2O2的摩尔质量为78g/mol，即78gNa2O2的物质的量为1mol，由Na2O2的电子式可知，每个“Na2O2”中含有1个阴离子（），所以1mol Na2O2中含有1mol，即78 g Na2O2中含有的阴离子数为NA，B项正确；

C.根据反应方程式可知，每生成1molH2转移2mol电子，但题目未明确氢气是否处于标准状况，无法计算22.4L氢气生成时转移的电子数。C项错误；

D.Fe(OH)3胶体粒子是由许多Fe(OH)3分子聚集在一起形成的颗粒，其颗粒直径恰好在1nm~100nm之间，所以1molFeCl3形成的Fe(OH)3胶体粒子数目要小于NA，D项错误；答案选B。

练习册系列答案

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【题目】不锈钢主要是由铁、镍、铜、碳等元素所组成的合金。具有优异的抗腐蚀性能。

（1）铁元素在周期表中的位置是________________，其基态原子的价电子排布图为___________________，基态三价阳离子最外层有________种运动状态不同的电子。

（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，Ni(CO)n晶体属于___（填晶体类型）。写出一个与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为___________。

（3）已知铜晶体为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则铜晶体的密度为________________g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若铜的原子半径为r cm ，则在铜晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为_________(保留两位小数)。

（4）邻羟基苯甲酸（又名水杨酸，）和对羟基苯甲酸（）都是二元酸。二者沸点相差较大的理由是_______________________________。已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”）。

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【题目】2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加

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【题目】25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,下列叙述正确的是

A. 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

B. 将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动

C. 1mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能

D. 在密闭容器中通入1mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

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【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是

A. 由图1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2

B. 由图2可知:ΔH=-226kJ/mol

C. 由图2可知:反应①的反应速率比反应②快

D. 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

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【题目】二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:2CO2(g )+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。

已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2 ΔH1=a kJ/mol；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；

③H2O(1)=H2O(g) ΔH3=c kJ/mol；

请回答:

(1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)

(2)在催化剂[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200 h-1 条件下，温度、压强、氢碳比[n(H2)/n(CO2)=x]对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。

①下列有关说法正确的是________(填字母)。

A.ΔH>0

B.增大氢碳比，可以提高CO2的平衡转化率

C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的产率增大

D.平衡常数:K(M)>K(N)

E.为提高CO2的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯

②M点时，CO2的平衡转化率为2/3，则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_________。

③工业生产中压强一般控制在2.1~2.6 MPa之间，理由是____________________________。

(3)恒温(300℃)，在体积为1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反应物，至t1时达到平衡。t2时将容器体积瞬间扩大至2 L并保持不变，t3时重新达平衡。在图2中绘制0~t4时间段内，容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图像。_______

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【题目】下列实验现象描述正确的是

选项	实验	现象
A	向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体	无明显现象
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
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